题目内容
下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
| A、HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ?mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=-114.6kJ?mol-1 |
| B、已知CO（g）的燃烧热是283.0 kJ?mol-1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+566.0 kJ?mol-1 |
| C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
| D、1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷的燃烧热 |
考点：燃烧热,吸热反应和放热反应,热化学方程式
专题：
分析：A、中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量；
B、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量；
C、需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应；
D、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，C元素转化为二氧化碳，氢元素转化为液态水；
B、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量；
C、需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应；
D、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，C元素转化为二氧化碳，氢元素转化为液态水；
解答：
解：A、中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，故则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=-57.3kJ?mol-1，故A错误；
B、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，由于CO（g）的燃烧热是283.0 kJ?mol-1，故其燃烧的热化学方程式为：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0 kJ?mol-1，故有2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+566.0 kJ?mol-1，故B正确；
C、需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如煤炭的燃烧，故C错误；
D、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，C元素转化为二氧化碳，氢元素转化为液态水，故D错误；
故选B．
B、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，由于CO（g）的燃烧热是283.0 kJ?mol-1，故其燃烧的热化学方程式为：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0 kJ?mol-1，故有2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+566.0 kJ?mol-1，故B正确；
C、需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如煤炭的燃烧，故C错误；
D、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，C元素转化为二氧化碳，氢元素转化为液态水，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了燃烧热和中和热的概念，应注意的是中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量．
练习册系列答案
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下列说法正确的是（ ）
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下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ）
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下列各种情况下，溶液中可能大量存在的离子组是（ ）
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某溶液中加入铝粉能产生氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是（ ）
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| B、Na+、Al3+、H+、Cl- |
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| D、NO3-、K+、AlO2-、OH- |