题目内容
下列离子方程式书写不正确的是（ ）
| A、Fe粉投入FeCl3溶液中：Fe+2Fe3+═3Fe2+ |
| B、铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑ |
| C、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ |
| D、FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．三价铁离子与铁发生氧化还原反应生成二价铁离子；
B．原子个数不守恒；
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵；
D．FeCl2溶液跟Cl2反应生成氯化铁．
B．原子个数不守恒；
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵；
D．FeCl2溶液跟Cl2反应生成氯化铁．
解答：
解：A．Fe粉投入FeCl3溶液中，离子方程式：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故A正确；
B．铝粉投入到NaOH溶液中反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故B错误；
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水，离子方程式：Al3++3OH-═Al（OH）3↓，故C正确；
D．FeCl2溶液跟Cl2反应，离子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故D正确；
故选：B．
B．铝粉投入到NaOH溶液中反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故B错误；
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水，离子方程式：Al3++3OH-═Al（OH）3↓，故C正确；
D．FeCl2溶液跟Cl2反应，离子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故D正确；
故选：B．
点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意离子方程式书写应遵循客观事实、原子个数、电荷数守恒等规律，题目难度不大．
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决定化学反应速率快慢的主要因素是（ ）
| A、反应物的浓度 |
| B、反应温度 |
| C、使用催化 |
| D、反应物的性质 |
某一元弱酸HA的相对分子质量为M．在t℃时，将ag HA完全溶解于水中，得VmL饱和溶液，测得该溶液的密度为ρg/cm3，其中n（A-）为bmol．下列叙述中，错误的是（ ）
| A、溶液中：c（H+）=[1000b+c（OH-）V]/V mol/L |
| B、t℃时，HA的溶解度：S=（100a/ρ）V g |
| C、物质的量浓度：c（HA）=（1000a/MV） mol/L |
| D、HA的质量分数：ω（HA）=（a/ρV）×100% |
下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）
| A、无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl?、S2? |
| B、酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO?、SO42?、I? |
| C、弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl?、HCO3? |
| D、中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl?、SCN? |
在NaCl与NaBr的混合溶液中，Na+，Br-，Cl-物质的量浓度之比不可能出现的是（ ）
| A、3：2：1 |
| B、3：1：2 |
| C、4：3：1 |
| D、3：1：4 |
下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
| A、HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ?mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=-114.6kJ?mol-1 |
| B、已知CO（g）的燃烧热是283.0 kJ?mol-1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+566.0 kJ?mol-1 |
| C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
| D、1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷的燃烧热 |
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、二氧化硫通入氯化铁溶液：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+ |
| B、Na2CO3水解：CO32-+H2O=H2CO3+2OH- |
| C、硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：H++NH4++2OH-=NH3?H2O+H2O |
| D、碱性条件下铝粉还原NaNO2：NO2-+2Al+3OH-+H2O=2AlO2-+NH3?H2O |
在透明的酸性溶液中，能够大量共存的离子组是（ ）
| A、Na+、K+、MnO4-、SO42- |
| B、K+、NH4+、NO3-、I- |
| C、Mg2+、K+、CO32-、NO3- |
| D、Fe3+、Ag+、NO3-、Cl- |