题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心 |
| B、H2O的熔、沸点大于H2S是由于H2O分子之间存在氢键 |
| C、乙醇分子与水分子之间只存在范德华力 |
| D、氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4 |
考点：氢键的存在对物质性质的影响,判断简单分子或离子的构型,分子间作用力对物质的状态等方面的影响
专题：
分析：A．根据中心原子形成的δ键数以及孤对电子数目判断分子的立体构型；
B．O的电负性较大，水分子间存在氢键；
C．乙醇分子与水分子之间存在氢键；
D．Cl元素的化合价越高，对应的氧化物的水化物的酸性越强．
B．O的电负性较大，水分子间存在氢键；
C．乙醇分子与水分子之间存在氢键；
D．Cl元素的化合价越高，对应的氧化物的水化物的酸性越强．
解答：
解：A．N与3个H原子形成δ键，孤对电子数为
=1，所以N原子采用sp3杂化，为三角锥形分子，故A错误；
B．O的电负性较大，水分子间存在氢键，氢键较一般的分子间作用力强，则H2O的熔点、沸点大于H2S，故B正确；
C．乙醇分子与水分子之间存在氢键和范德华力，故C错误；
D．Cl元素的化合价越高，对应的氧化物的水化物的酸性越强，应为HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4，故D错误．
故选B．
| 5-3 |
| 2 |
B．O的电负性较大，水分子间存在氢键，氢键较一般的分子间作用力强，则H2O的熔点、沸点大于H2S，故B正确；
C．乙醇分子与水分子之间存在氢键和范德华力，故C错误；
D．Cl元素的化合价越高，对应的氧化物的水化物的酸性越强，应为HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4，故D错误．
故选B．
点评：本题考查较为综合，涉及分子构型、氢键和酸性的比较，综合考查学生的分析能力和化学科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．
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已知：在热力学标准态（298K、1.01×105Pa）下，由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热（△H）．如图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图．试回答下列问题：下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）
| A、无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl?、S2? |
| B、酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO?、SO42?、I? |
| C、弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl?、HCO3? |
| D、中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl?、SCN? |
下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
| A、HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ?mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=-114.6kJ?mol-1 |
| B、已知CO（g）的燃烧热是283.0 kJ?mol-1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+566.0 kJ?mol-1 |
| C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
| D、1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷的燃烧热 |
下列烷烃的沸点是：乙烷-88℃、丙烷-42.1℃、正丁烷-0.5℃、戊烷36.1℃，根据以上数据推断异丁烷的沸点可能是（ ）
| A、大约-12℃ |
| B、低于-42.1℃ |
| C、高于36.1℃ |
| D、高于-0.5℃ |
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、二氧化硫通入氯化铁溶液：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+ |
| B、Na2CO3水解：CO32-+H2O=H2CO3+2OH- |
| C、硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：H++NH4++2OH-=NH3?H2O+H2O |
| D、碱性条件下铝粉还原NaNO2：NO2-+2Al+3OH-+H2O=2AlO2-+NH3?H2O |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3 Mg2+ |
| B、草酸使酸性KMnO4溶液褪色：5C2O42-+2MnO4-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O |
| C、往NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至溶液呈中性：SO42-+H++Ba2++OH-═BaSO4↓+2H2O |
| D、向NaCl0溶液中通人少量的CO2：CO2+2C1O-+H2O═CO32-+2 HC1O，已知Ka1（H2CO3）＞Ka（HC1O）＞Ka2（H2CO3） |
“类推”是一种在化学学习中常用的方法，下列类推结论中正确的是（ ）
| A、ⅣA族元素氢化物熔点顺序：GeH4＞SiH4＞CH4；则ⅥA族元素氢化物熔点顺序也应为：H2Se＞H2S＞H2O |
| B、第2周期元素氢化物的稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3；则第3周期元素氢化物的稳定性顺序也是HCl＞H2S＞PH3 |
| C、工业上用电解熔融的氯化镁制备镁单质，工业上也可用电解熔融的氯化铝制备铝单质 |
| D、BaCl2溶液中通入SO2无沉淀产生，则Ba（NO3）2溶液中通入SO2也无沉淀产生 |