题目内容
11．下列有关NaHS03溶液的叙述正确的是（ ）| A． | 该溶液中，K+、Ca2+、Cl2、Br -可以大量共存 | |
| B． | 与足量Ca（ OH）2溶液反应的离子方程式：Ca2++OH-+HS03═CaS03↓+H20 | |
| C． | 与FeCI3溶液反应的离子方程式：SO32-+2 Fe3++H20═SO42-+2Fe2++2H+ | |
| D． | 能使含I2的淀粉溶液蓝色褪去，说明NaHSO3溶液具有漂白性 |
分析 A．氯气具有强的氧化性，能够氧化亚硫酸氢根离子；
B．氢氧化钙过量，反应生成亚硫酸根和水、氢氧化钠；
C．亚硫酸根离子能被三价铁离子氧化；
D．碘单质能够氧化亚硫酸氢根离子．
解答 解：A．氯气具有强的氧化性，能够氧化亚硫酸氢根离子，所以不能共存，故A错误；
B．与足量Ca（ OH）2溶液反应的离子方程式：Ca2++OH-+HS03═CaS03↓+H20，故B正确；
C．与FeCI3溶液反应的离子方程式：HSO3-+H2O+2Fe3+═SO42-+2Fe2++3H+，故C错误；
D．亚硫酸氢根离子具有还原性，能够还原碘，使蓝色的碘的淀粉溶液褪色，故D错误；
故选：B．
点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大．
练习册系列答案
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2．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（ ）
| A． | 在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想 | |
| B． | 在元素周期表的过渡元素中寻找优良的催化剂 | |
| C． | 汽车尾气中产生NO的原因是空气中的N2与O2在汽车汽缸内的高温环境下发生反应的产物 | |
| D． | 根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4 |
6．晶体硅是一种重要的非金属材料，模拟制备纯硅的主要步骤如下：
②高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HCl$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$SiHCl3+H2，
③SiHCl3与过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅
可能用到的信息如下：
已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃；
步骤②中粗硅与HCl反应时会生成少量SiCl4；
请回答下列问题：
（1）粗硅与HCl反应完全后，依据上表所示沸点差异提纯SiHCl3．该提纯方法为分馏．
（2）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：
①依次连接的合理顺序为DBCAE；；
装置D中g管的作用是平衡压强；
装置B中的试剂是浓硫酸；
装置C中的烧瓶加热的目的是使滴入烧瓶中的SiHCl3气化．
②装置A中发生反应的化学方程式为SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;1000℃-1100℃\;}}{\;}$Si+3HCl．
③操作时应先打开装置D（C或D）中分液漏斗的旋塞，理由是：因为SiHCl3容易在空气自燃，实验中还要注意先通一段时间H2排尽装置中的空气．
（3）请设计实验证明产品硅中是否含微量铁单质：将产品用稀盐酸溶解，取上层清液后先滴加氯水，再滴加硫氰化钾溶液，溶液显红色．
②高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HCl$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$SiHCl3+H2，
| 沸点/℃ | |
| SiHCl3 | 33.0 |
| SiCl4 | 57.6 |
| HCl | -84 |
可能用到的信息如下：
已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃；
步骤②中粗硅与HCl反应时会生成少量SiCl4；
请回答下列问题：
（1）粗硅与HCl反应完全后，依据上表所示沸点差异提纯SiHCl3．该提纯方法为分馏．
（2）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：
①依次连接的合理顺序为DBCAE；；
装置D中g管的作用是平衡压强；
装置B中的试剂是浓硫酸；
装置C中的烧瓶加热的目的是使滴入烧瓶中的SiHCl3气化．
②装置A中发生反应的化学方程式为SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;1000℃-1100℃\;}}{\;}$Si+3HCl．
③操作时应先打开装置D（C或D）中分液漏斗的旋塞，理由是：因为SiHCl3容易在空气自燃，实验中还要注意先通一段时间H2排尽装置中的空气．
（3）请设计实验证明产品硅中是否含微量铁单质：将产品用稀盐酸溶解，取上层清液后先滴加氯水，再滴加硫氰化钾溶液，溶液显红色．
3．催化技术可处理汽车尾气：2NO+2CO?2CO2+N2，某温度下在容积不变的密闭容器中通入NO 和CO，不同时间NO 和CO 的浓度如下表．下列说法中不正确的是（ ）
| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c（NO）/×10-3 mol•L-1 | 1.00 | 0.45 | 0.25 | 0.15 | 0.10 | 0.10 |
| c（CO）/×10-3 mol•L-1 | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
| A． | 2 s 内的平均反应速率υ（N2）=1.875×10-4 mol•L-1•s-1 | |
| B． | 在该温度下K=5 | |
| C． | 若将容积缩小为原来的一半，NO 转化率大于90% | |
| D． | 某时刻再充入0.1 mol NO，0.36 mol CO，重新达平衡后CO 浓度比原平衡大 |
2．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（ ）
| A． | 用图①所示装置制取少量纯净的CO2气体 | |
| B． | 用图②所示装置验证镁和盐酸反应的热效应 | |
| C． | 用图③所示装置制取并收集干燥纯净的NH3 | |
| D． | 用图④装置制备Fe（OH）2并能保证较长时间观察到白色 |
+RCl→
+NaCl；
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