题目内容

2．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（　　）
A．用图①所示装置制取少量纯净的CO2气体
B．用图②所示装置验证镁和盐酸反应的热效应
C．用图③所示装置制取并收集干燥纯净的NH3
D．用图④装置制备Fe（OH）2并能保证较长时间观察到白色

分析 A．纯碱是粉末；
B．根据U形管两侧液面的变化可判断；
C．氨气密度比空气小，应用向下排空法收集；
D．酒精与水互溶．

解答 解：A．纯碱是粉末，会从隔板上漏下，故A错误；
B．镁和盐酸反应放热，试管内压强增大，可观察到U形管左侧液面下降，右侧液面升高，故B正确；
C．气体收集错误，氨气密度比空气小，应用向下排空法收集，故C错误；
D．酒精与水互溶，不能隔绝氧气，故D错误．
故选B．

点评 本题考查较为综合，涉及物质的分离、制备以及气体的收集等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性、可行性的评价，难度中等．

练习册系列答案
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10．下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是（　　）
操作和现象结  论
A向盛有2mL0.1mol/LAgNO3溶液的试管中，先滴几滴0.1mol/LKCl溶液，再滴加0.1mol/LKI溶液．试管中先出现白色沉淀，后出现淡黄色沉淀Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
B向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入几滴稀H2SO4溶液颜色基本不变Fe（NO3）2与H2SO4不反应
C在分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4，充分振荡，分层，下层溶液呈紫色CCl4可作为碘的萃取剂
D测定饱和NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH，pH（NaClO）＞pH（CH3COONa）弱酸的酸性：HClO＜CH3COOH
A．AB．BC．CD．D
11．下列有关NaHS03溶液的叙述正确的是（　　）
A．该溶液中，K+、Ca2+、Cl2、Br -可以大量共存
B．与足量Ca（ OH）2溶液反应的离子方程式：Ca2++OH-+HS03═CaS03↓+H20
C．与FeCI3溶液反应的离子方程式：SO32-+2 Fe3++H20═SO42-+2Fe2++2H+
D．能使含I2的淀粉溶液蓝色褪去，说明NaHSO3溶液具有漂白性
8．经质谱法测定，某烃W的相对分子质量为70．在W中滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡，溶液褪色，下列有关W的说法正确的是（　　）
A．W分子中碳、氢质量比为1：2B．W同分异构体有5种
C．经红外光谱测定W最多有4个甲基D．在核磁共振氢谱中W最少有2个峰
15．查阅资料知，2Ag（银白色）+2HI═2AgI（黄色）+H2↑．选用药品和仪器将该反应设计成原电池．回答下列问题．
供选用药品和仪器：银片、锌片、石墨、铜片、HI溶液、稀H2SO4溶液、AgNO3溶液和KI溶液、铜质导线、烧杯、U形管、电流表．
（1）2Ag（银白色）+2HI═2AgI（黄色）+H2↑的化学反应类型是氧化还原反应，负极材料为Ag．
（2）负极上的现象是Ag电极逐渐溶解、负极附近有黄色沉淀生成，负极的电极反应式为Ag-e-+I-=AgI↓．
（3）若消耗5.4g银．电路中转移电子0.05mol，收集到的氢气体积为560mL（标准状况）．
7．用下面两种方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀．
方法一：用FeSO4溶液与NaOH溶液反应制备．
（1）已知FeSO4在水溶液中会发生水解，所以用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时需要加入硫酸，同时由于FeSO4在空气中很容易变质，所以配制上述FeSO4溶液时还需要加入铁屑．
（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用加热煮沸 的方法．
（3）将氢氧化钠溶液滴入FeSO4溶液生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液．
方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备．
（4）在试管Ⅰ里加入的试剂是铁与稀硫酸．
（5）为了制得白色Fe（OH）2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度．当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹．
14．已知A、B、C、D、E是周期表前四周期的元素，原子序数依次增大．A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E位于ds区，最外能层有单电子；D与E不同周期，但最外能层电子数相等．
（l）写出基态E原子的价电子排布式3d104s1．
（2）A、B、C三种元素第一电离能由大到小的顺序为F＞N＞O（用元素符号表示）．
（3）B、C两元素形成的化合物BC2的VSEPR模型名称为四面体形，已知BC2分子的极性比水分子的极性弱，其原因是FO2和H2O分子均为V形分子，且孤对电子均为2对，F与O的电负性差值较O与H的电负性差值小．
（4）写出由A和B两种元素形成的与A3-互为等电子体的粒子的化学式N2O、NO2+（分子和离子各写一种）．
（5）B、D形成的一种离子化合物的晶胞结构如图l，已知该晶胞的边长为n cm，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞的密度为ρ=$\frac{248}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3（用含a、NA的计算式表示）．
（6）由E原子形成的晶胞结构如图2，设晶胞参数为b，列式表示E原子在晶胞中的空间利用率$\frac{\sqrt{2}}{6}$π（不要求计算结果）．
11．A是用途最广的金属，B、C是常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显血红色，它们相互转化关系如图所示．

请回答：
（1）写出B物质的化学式：Cl2；F的化学式：FeCl2．
（2）A在一定的条件下可与水蒸气发生反应，反应的化学反应方程式为：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．写出第④步反应的离子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．
（3）F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；
（4）将D的饱和溶液滴加到沸水中可以制得一种胶体，写出该反应的化学反应方程式FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl．
（5）在100mL的F溶液中通入标准状况224mLCl2，F溶液恰好转化成D溶液，则原F溶液的物质的量浓度为0.2mol•L-1．
12．下列说法中正确的是（　　）
A．通常元素的化合价与其原子的质量数有密切的关系
B．已知铱的一种核素是${\;}_{77}^{191}$Ir，则其核内的中子数是114
C．${\;}_{6}^{14}$C和${\;}_{7}^{17}$N的质量数相同，但质子数不同，所以互称为同位素
D．钾的原子结构示意图为

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