Question

3．催化技术可处理汽车尾气：2NO+2CO?2CO₂+N₂，某温度下在容积不变的密闭容器中通入NO 和CO，不同时间NO 和CO 的浓度如下表．下列说法中不正确的是（　　）

时间/s	0	1	2	3	4	5
c（NO）/×10-3　mol•L-1	1.00	0.45	0.25	0.15	0.10	0.10
c（CO）/×10-3　mol•L-1	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

• A． 2 s 内的平均反应速率υ（N2）=1.875×10^-4 mol•L^-1•s^-1
• B． 在该温度下K=5
• C． 若将容积缩小为原来的一半，NO 转化率大于90%
• D． 某时刻再充入0.1 mol NO，0.36 mol CO，重新达平衡后CO 浓度比原平衡大

Answer 1

分析 A.2s内△c（NO）=（1-0.25）×10^-3 mol•L^-1=7.5×10^-4 mol•L^-1，则△c（N₂）=$\frac{1}{2}$△c（NO）=3.75×10^-4 mol•L^-1，再根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v（N₂）；
B.4s时处于平衡状态，计算平衡常二氧化碳、氮气浓度，再根据K=$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）c（{N}_{2}）}{{c}^{2}（NO）{c}^{2}（CO）}$计算平衡常数；
C．原平衡时NO转化率为$\frac{（1-0.1）×1{0}^{-3}mol/L}{1×1{0}^{-3}mol}$=90%，若将容积缩小为原来的一半，增大压强，平衡正向移动；
D、体积不变，加入一氧化碳的量增加，所以达到新平衡，相应的浓度也会增加．

解答 解：A.2s内△c（NO）=（1-0.25）×10^-3 mol•L^-1=7.5×10^-4 mol•L^-1，则△c（N₂）=$\frac{1}{2}$△c（NO）=3.75×10^-4 mol•L^-1，则v（N₂）=$\frac{3.75×1{0}^{-4}mol/L}{2s}$=1.875×10^-4mol•L^-1•s^-1，故A正确；
B.4s时处于平衡状态，平衡时NO为1.0×10^-3 mol•L^-1，则：
                      2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）
起始量（×10^-3 mol•L^-1）：1      3.6       0        0
变化量（×10^-3 mol•L^-1）：0.9    0.9       0.9     0.45
平衡量（×10^-3 mol•L^-1）：0.1     2.7       0.9     0.45
则平衡常数K=$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）c（{N}_{2}）}{{c}^{2}（NO）{c}^{2}（CO）}$=$\frac{（0.9×1{0}^{-3}）^{2}×（0.45×1{0}^{-3}）}{（0.1×1{0}^{-3}）^{2}×（2.7×1{0}^{-3}）^{2}}$=5000，故B错误；
C．原平衡时NO转化率为$\frac{（1-0.1）×1{0}^{-3}mol/L}{1×1{0}^{-3}mol}$=90%，若将容积缩小为原来的一半，增大压强，平衡正向移动，NO转化率增大，故新平衡时NO转化率大于90%，故C正确；
D、某时刻再充入0.1 mol NO，0.36 mol CO，因为体积不变，加入一氧化碳的量增加，所以达到新平衡，CO的浓度也会增加，比原平衡的大，故D正确．
故选B．

点评 本题考查化学平衡计算与影响因素、反应速率计算与含义、化学平衡常数等，难度不大，注意三段式在化学平衡计算中应用．