题目内容
用含少量银和锌的粗铜做阳极，纯铜片做阴极，CuSO4溶液做电解液，电解一段时间后，阳极质量减少了x g，则（ ）
| A、电解液质量增加x g |
| B、阴极质量增加x g |
| C、阴极质量增加a g，a＞x |
| D、阴极质量增加b g，b＜x |
考点：电解原理
专题：电化学专题
分析：用含少量银和锌的粗铜做阳极，电极反应为：Cu-2e-=Cu2+，Zn-2e-=Zn2+，纯铜片做阴极，Cu2++2e-=Cu，CuSO4溶液做电解液，电解一段时间后，阳极质量减少了x g，依据电子守恒分析，同质量铜和锌相比，锌物质的量小于铜，电子转移分析阴极增加小于xg；
解答：
解：电解精炼中，粗铜作阳极，纯铜作阴极，阳极上铜、锌失电子发生氧化反应，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+，Zn-2e-=Zn2+，纯铜片做阴极，Cu2++2e-=Cu，CuSO4溶液做电解液，电解一段时间后，阳极质量减少了x g，依据电子守恒分析，同质量铜和锌相比，锌物质的量小于铜，和铜相比，电子转移减小，阴极增加小于xg，阴极质量增加b g，b＜x；
故选D．
故选D．
点评：本题考查了电解原理的分析应用，主要是电解精炼原理的理解，电极反应电子守恒的分析判断是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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下列各组性质比较中，正确的是（ ）
①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4②碱性：Ba（OH）2＞Mg（OH）2＞Be（OH）2③氧化性：F＞C＞O ④还原性：Cl＜S＜Si⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S．
①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4②碱性：Ba（OH）2＞Mg（OH）2＞Be（OH）2③氧化性：F＞C＞O ④还原性：Cl＜S＜Si⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S．
| A、①②③ | B、②③④ |
| C、①②④⑤ | D、①②③④⑤ |
下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是（ ）
| A、Ba（OH）2 |
| B、CH3COOH |
| C、BaSO4 |
| D、CH3COONa |
根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ）
H2SO3+I2+H2O═H2SO4+2HI
2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．
H2SO3+I2+H2O═H2SO4+2HI
2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．
| A、I-＞Fe2+＞H2SO3＞NO |
| B、H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO |
| C、Fe2+＞I-＞H2SO3＞NO |
| D、NO＞Fe2+＞H2SO3＞I- |
X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若X原子的最外层电子是内层电子数的2倍，下列说法正确的是（ ）| A、X的气态氢化物比Y的强 |
| B、Y的氧化物对应的水化物酸性比Z强 |
| C、W的非金属性比Z强 |
| D、X与Y形成的化合物都易溶于水 |
下列离子方程式中书写正确的是（ ）
| A、铝粉与烧碱溶液反应：Al+6OH-═[Al（OH）4]-+H2↑ |
| B、水玻璃中加入稀盐酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+ |
| C、二氧化硅与苛性钠溶液反应：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O |
| D、在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3++4OH-═[Al（OH）4]- |
某混合溶液中只含有两种溶质NaCl和H2SO4，且n （NaCl）：n（H2SO4）=3：1．若以石墨电极电解该溶液，下列推断中不正确的是（ ）
| A、阴极产物为H2 |
| B、阳极先析出Cl2，后析出O2 |
| C、电解液的pH不断增大，最终大于7 |
| D、整个电解的过程实质是电解水 |
已知CaF2晶体（如图）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为