题目内容
X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若X原子的最外层电子是内层电子数的2倍，下列说法正确的是（ ）| A、X的气态氢化物比Y的强 |
| B、Y的氧化物对应的水化物酸性比Z强 |
| C、W的非金属性比Z强 |
| D、X与Y形成的化合物都易溶于水 |
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：X、Y、Z、W均为短周期元素，若X原子的最外层电子是内层电子数的2倍，则X原子有2个电子层，最外层电子数为4，所以X为C元素，根据X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知，Y为N元素，Z为P元素，W为S元素，结合元素性质的递变规律分析解答．
解答：
解：X、Y、Z、W均为短周期元素，若X原子的最外层电子是内层电子数的2倍，则X原子有2个电子层，最外层电子数为4，所以X为C元素，根据X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知，Y为N元素，Z为P元素，W为S元素，
A．同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则X的气态氢化物比Y弱，故A错误；
B．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，元素的非金属性越弱，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越弱，题中没有明确是最高价氧化物，故B错误；
C．同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，故C正确；
D．X与Y形成的化合物为（CN）2，性质与卤素相似，微溶于水，故D错误．
故选C．
A．同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则X的气态氢化物比Y弱，故A错误；
B．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，元素的非金属性越弱，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越弱，题中没有明确是最高价氧化物，故B错误；
C．同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，故C正确；
D．X与Y形成的化合物为（CN）2，性质与卤素相似，微溶于水，故D错误．
故选C．
点评：本题考查位置结构性质关系应用，X是解答本题的突破口，明确短周期及元素在周期表中的位置来推断，注意基础知识的理解掌握．
练习册系列答案
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电极反应同为氧化反应的是（ ）
| A、原电池的正极和电解池的阴极 |
| B、原电池的负极和电解池的阳极 |
| C、原电池的正极和电解池的阳极 |
| D、原电池的负极和电解池的阴极 |
下列说法正确的是（ ）
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下列元素中不属于主族元素的是（ ）
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已知①硫酸比次氯酸稳定②硫酸的酸性弱于高氯酸③H2S比HCl易被氧化④HCl比H2S更容易由单质合成⑤盐酸的酸性比H2S酸性强．上述事实能够说明硫的非金属性比氯弱的是（ ）
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| C、②③④ | D、①③⑤ |
用含少量银和锌的粗铜做阳极，纯铜片做阴极，CuSO4溶液做电解液，电解一段时间后，阳极质量减少了x g，则（ ）
| A、电解液质量增加x g |
| B、阴极质量增加x g |
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| D、阴极质量增加b g，b＜x |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA |
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| C、50mL 18.4mol?L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA |
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