题目内容
根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ）
H2SO3+I2+H2O═H2SO4+2HI
2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．
H2SO3+I2+H2O═H2SO4+2HI
2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．
| A、I-＞Fe2+＞H2SO3＞NO |
| B、H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO |
| C、Fe2+＞I-＞H2SO3＞NO |
| D、NO＞Fe2+＞H2SO3＞I- |
考点：氧化性、还原性强弱的比较
专题：氧化还原反应专题
分析：氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物；还原剂的还原性大于还原产物；反应中元素化合价升高的做还原剂，得到氧化产物，元素化合价降低的做氧化剂被还原得到还原产物．
解答：
解：根据下列反应：
①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 反应中还原剂H2SO3的还原性大于还原产物HI；
②FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 反应中还原剂HI的还原性大于还原产物FeCl2；
③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe（NO3）3；反应中还原剂FeCl2的还原性大于还原产物NO；
综上所述：物质还原性由强到弱的顺序是：H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO；
故选B．
①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 反应中还原剂H2SO3的还原性大于还原产物HI；
②FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 反应中还原剂HI的还原性大于还原产物FeCl2；
③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe（NO3）3；反应中还原剂FeCl2的还原性大于还原产物NO；
综上所述：物质还原性由强到弱的顺序是：H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO；
故选B．
点评：本题考查了氧化还原反应的强弱比较，主要是还原剂的还原性大于还原产物；的规律的应用，标注化合价，判断氧化剂还原剂，氧化产物，还原产物是解题关键．
练习册系列答案
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