题目内容
下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是（ ）
| A、Ba（OH）2 |
| B、CH3COOH |
| C、BaSO4 |
| D、CH3COONa |
考点：电解质在水溶液中的电离
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：在水溶液里部分电离的电解质是弱电解质，弱电解质中存在电离平衡．
解答：
解：A．氢氧化钡是强电解质，在水溶液里完全电离，不存在电离平衡，故A不选；
B．醋酸是弱酸，属于弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，故B选；
C．BaSO4是强电解质，在水溶液里完全电离，不存在电离平衡，故C不选；
D．CH3COONa是强电解质，在水溶液里完全电离，不存在电离平衡，故D不选；
故选B．
B．醋酸是弱酸，属于弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，故B选；
C．BaSO4是强电解质，在水溶液里完全电离，不存在电离平衡，故C不选；
D．CH3COONa是强电解质，在水溶液里完全电离，不存在电离平衡，故D不选；
故选B．
点评：本题考查了弱电解质的电离平衡，明确强弱电解质的判断是解本题关键，一般来说弱酸、弱碱属于弱电解质．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
常温常压下，10mL某气态烃与50mL O2混合点燃并完全燃烧后恢复到原来状况，剩余气体为35mL，则此烃的化学式为（ ）
| A、C3H4 |
| B、C2H6 |
| C、C2H4 |
| D、C6H6 |
下列说法中不正确的是（ ）
| A、1molSiO2晶体和1molSi晶体中所含的共价键数之比为2：1 |
| B、在氯化铯晶体中每一个Cs+周围与其等距离且最近的Cl-有8个 |
| C、在氯化钠晶体中每一个Na+距离相等且最近的Cl-所围成的空间几何构型为正八面体 |
| D、水是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子间能形成氢键的缘故 |
为了鉴定卤代烃中所含有的卤素原子，现有下列实验操作步骤．正确的顺序是（ ）
①加入AgNO3 ②加入少许卤代烃试样 ③加热 ④加入5mL 4mol/L NaOH溶液 ⑤加入5mL 4mol/L HNO3溶液．
①加入AgNO3 ②加入少许卤代烃试样 ③加热 ④加入5mL 4mol/L NaOH溶液 ⑤加入5mL 4mol/L HNO3溶液．
| A、②④③① | B、②④③⑤① |
| C、②⑤③①④ | D、②⑤①③④ |
下列说法正确的是（ ）
| A、非金属元素R所形成的含氧酸盐（NaROb）中的R元素必定呈现正价 |
| B、只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐 |
| C、除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸 |
| D、非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性 |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA |
| B、0.5mol C3H8分子中所含C-H共价键数为2NA |
| C、标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧所耗的氧气分子数为3NA |
| D、1mol碳正离子CH5+所含的电子数为11NA |
下列元素中不属于主族元素的是（ ）
| A、锰 | B、钙 | C、磷 | D、碘 |
用含少量银和锌的粗铜做阳极，纯铜片做阴极，CuSO4溶液做电解液，电解一段时间后，阳极质量减少了x g，则（ ）
| A、电解液质量增加x g |
| B、阴极质量增加x g |
| C、阴极质量增加a g，a＞x |
| D、阴极质量增加b g，b＜x |