Question

某混合溶液中只含有两种溶质NaCl和H₂SO₄，且n （NaCl）：n（H₂SO₄）=3：1．若以石墨电极电解该溶液，下列推断中不正确的是（　　）

• A、阴极产物为H₂
• B、阳极先析出Cl₂，后析出O₂
• C、电解液的pH不断增大，最终大于7
• D、整个电解的过程实质是电解水

Answer 1

考点：电解原理

专题：电化学专题

分析：电解NaCl和H₂SO₄混合溶液时，初始：阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电，相当于电解稀盐酸，当氯离子完全放电后，继续电解，阳极上氢氧根离子放电、阴极上氢离子放电，相当于电解水，据此分析解答．

解答： 解：电解NaCl和H₂SO₄混合溶液时，初始：阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电，相当于电解稀盐酸，当氯离子完全放电后，继续电解，阳极上氢氧根离子放电、阴极上氢离子放电，相当于电解水，
A．通过以上分析知，阴极上氢离子放电生成氢气，故A正确；
B．阳极上先氯离子放电后氢氧根离子放电，所以先析出氯气后析出氧气，故B正确；
C．n （NaCl）：n（H₂SO₄）=3：1，当酸中氢离子完全析出时，氯离子还有剩余，此时电解时，阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电，同时溶液中有氢氧根离子生成，所以溶液中pH不断增大，最终大于7，故C正确；
D．整个过程先相当于电解氯化氢后相当于电解水，故D错误；
故选D．

点评：本题考查了电解原理，明确离子放电顺序是解本题关键，再结合电解实质分析解答即可，题目难度不大．