题目内容
下列离子方程式中书写正确的是（ ）
| A、铝粉与烧碱溶液反应：Al+6OH-═[Al（OH）4]-+H2↑ |
| B、水玻璃中加入稀盐酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+ |
| C、二氧化硅与苛性钠溶液反应：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O |
| D、在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3++4OH-═[Al（OH）4]- |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、从电荷是否守恒的角度来判断；
B、物质的拆分错误，能拆的物质有强酸、强碱和可溶性盐；
C、二氧化硅是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水；
D、氢氧化铝不溶于过量的氨水，而且一水合氨在离子反应中不能拆．
B、物质的拆分错误，能拆的物质有强酸、强碱和可溶性盐；
C、二氧化硅是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水；
D、氢氧化铝不溶于过量的氨水，而且一水合氨在离子反应中不能拆．
解答：
解：A、此离子方程式电荷不守恒．铝粉与烧碱溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，NaOH和NaAlO2可以拆，故离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故A错误；
B、水玻璃中加入稀盐酸化学方程式：Na2SiO3+2HCl═H2SiO3↓+2NaCl，其中Na2SiO3和NaCl均为可溶性盐，可以拆，故离子方程式为：SiO32-+2H+═H2SiO3↓，故B错误；
C、二氧化硅是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水，化学方程式：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，能拆的物质有强酸、强碱和可溶性盐，即NaOH和Na2SiO3能拆，故离子方程式为：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，故C正确；
D、在氯化铝溶液中滴加过量的氨水，由于氢氧化铝不溶于过量的氨水，故只能生成Al（OH）3，化学方程式为AlCl3+3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl，氨水是弱碱，不能拆，故离子方程式为Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3 NH4+，故D错误；
故选C．
B、水玻璃中加入稀盐酸化学方程式：Na2SiO3+2HCl═H2SiO3↓+2NaCl，其中Na2SiO3和NaCl均为可溶性盐，可以拆，故离子方程式为：SiO32-+2H+═H2SiO3↓，故B错误；
C、二氧化硅是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水，化学方程式：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，能拆的物质有强酸、强碱和可溶性盐，即NaOH和Na2SiO3能拆，故离子方程式为：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，故C正确；
D、在氯化铝溶液中滴加过量的氨水，由于氢氧化铝不溶于过量的氨水，故只能生成Al（OH）3，化学方程式为AlCl3+3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl，氨水是弱碱，不能拆，故离子方程式为Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3 NH4+，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了离子方程式的书写，应从物质能否拆分、电荷是否守恒等角度来考虑，题目较简单．
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