Question

18．已知下列热化学方程式：
（1）CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ/mol
（2）C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol
（3）H₂（g）+1/2O₂（g）═H₂O（l）△H₃=-285.8kJ/mol
则反应2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）的焓变为（　　）

• A． -488.3 kJ/mol
• B． -244.15 kJ/mol
• C． 488.3 kJ/mol
• D． 244.15 kJ/mol

Answer 1

分析 根据盖斯定律，2（2）+（3）-（1）可得目标热化学方程式2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）△H=2△H₂+△H₃-△H₁，据此可计算出该反应的焓变．

解答 解：已知：（1）CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ/mol
（2）C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol
（3）2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₃=-571.6kJ/mol，
根据盖斯定律2（2）+（3）-（1）可得反应2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l），则△H=2△H₂+△H₃-△H₁=870.3kJ/mol+2×（-393.5kJ/mol）+（-571.6kJ/mol）=-488.3 kJ/mol，
故选A．

点评 本题考查利用盖斯定律计算反应热，题目难度不大，明确盖斯定律的内容为解答关键，注意掌握热化学方程式的书写原则，试题培养了学生的灵活应用能力．