题目内容
7．设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA，下列说法不正确的是（ ）| A． | 1mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为2nA | |
| B． | 19.2g纯铜理论上可以制得纯净的硝酸铜的物质的量为0.3NA | |
| C． | 1.8 gAl与足量的盐酸反应放出的氢气为0.1NA | |
| D． | 0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA |
分析 A、氯气和铁反应后变为-1价；
B、求出铜的物质的量，然后根据1mol铜反应后生成1mol硝酸铜；
C、求出铝的物质的量，然后根据1mol铝反应生成1.5mol氢气；
D、3mol铁和水蒸汽反应生成4mol氢气．
解答 解：A、氯气和铁反应后变为-1价，故1mol氯气反应后转移2mol电子即2nA个，故A正确；
B、19.2g铜的物质的量为n=$\frac{19.2g}{64g/mol}$=0.3mol，而1mol铜反应后生成1mol硝酸铜，故生成0.3mol硝酸铜，故B正确；
C、1.8g铝的物质的量为$\frac{2}{30}$mol，而1mol铝反应生成1.5mol氢气，故$\frac{2}{30}$mol铝生成0.1mol氢气即0.1NA个，故C正确；
D、3mol铁和水蒸汽反应生成4mol氢气，故0.1mol铁反应生成$\frac{4}{30}$mol氢气即$\frac{4}{30}$NA个氢气分子，故D错误．
故选D．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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氧硫化碳（COS）可替代磷化氢而被用作熏蒸剂，其分子结构和二氧化碳类似．
．
18．已知下列热化学方程式：
（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
（3）H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol
则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的焓变为（ ）
（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
（3）H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol
则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的焓变为（ ）
| A． | -488.3 kJ/mol | B． | -244.15 kJ/mol | C． | 488.3 kJ/mol | D． | 244.15 kJ/mol |
15．下列有关离子方程式，正确的是（ ）
| A． | 稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O | |
| B． | NH4HCO3溶液与少量的NaOH溶液混合：HCO3-+OH-═CO32-+H2O | |
| C． | 碳酸氢钠溶液水解的离子方程式：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+ | |
| D． | Fe（OH）3溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O |
2．标准状况下aL氨气溶于1000g 水中，所得氨水密度为b g/mL，则该氨水的物质的量浓度为（ ）
| A． | $\frac{ab}{22400}$mol•L-1 | B． | $\frac{ab}{22400+17a}$mol•L-1 | ||
| C． | $\frac{1000ab}{22400+35a}$mol•L-1 | D． | $\frac{1000ab}{22400+17a}$mol•L-1 |
12．在含有I-离子且滴加酚酞显红色的溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
| A． | NH4+、Ba2+、Cl-、AlO2- | B． | SO42-、NO3-、Fe2+、Al3+ | ||
| C． | Cl-、SO32-、Na+、K+ | D． | Na+、K+、ClO-、Cl- |
17．乳酸的一种合成方法：
$→_{①}^{Cl_{2}，红磷}$
$→_{②}^{一定条件}$
下列说法正确的是（ ）
$→_{①}^{Cl_{2}，红磷}$$→_{②}^{一定条件}$下列说法正确的是（ ）| A． | 步骤①、②分别是加成反应、取代反应 | B． | 蛋白质水解也可生成乳酸 | ||
| C． | 丙酸烃基上的二氯代物有2种 | D． | 乳酸与丙烯完全燃烧的产物相同 |