题目内容
13．下列说法正确的是（ ）| A． | 最外层有4个电子的原子都是非金属原子 | |
| B． | 同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是44 | |
| C． | COCl2分子和CCl4分子中所有原子都满足最外层8电子结构 | |
| D． | 同主族金属的原子，半径越大，熔点越高 |
分析 A．第ⅣA族元素最外层有4个电子，既有金属元素也有非金属元素；
B．同主族两种元素的原子序数相差2、8、8、18、18、32等或它们的组合；
C．根据最外层电子数来分析原子都满足最外层8电子结构；
D．第ⅠA族中金属的原子半径越大熔点越低．
解答 解：A．第ⅣA族元素最外层有4个电子，其中锡和铅为金属元素，故A错误；
B．同主族两种元素的原子序数相差2、8、8、18、18、32等或它们的组合，则同主族两种元素的原子序数之差可能为：8+8+18=44，故B错误；
C．C原子最外层4个电子，O最外层6个电子，Cl最外层7个电子，COCl2分子和CCl4分子中所有原子都满足最外层8电子结构，故C正确；
D．同一主族中，金属的原子半径越大，其熔点越低，故D错误；
故选C．
点评 本题考查原子的结构与元素周期表的结构，题目难度不大，注意掌握元素周期表的组成特点，明确原子核外电子排布规律，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．
练习册系列答案
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3．环保部门的技术人员常用草酸（H2C2O4）测定酸性工业废水中MnO4-的浓度．某课题组研究发现：少量的摩尔氏盐[FeSO4?（NH4）2SO4?6H2O]可加快溶液紫红色的褪去．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
请回答下列问题：
（1）请完成以下表格（表中不要留有空格）：
（2）请写出酸性KMnO4溶液与草酸反应生成CO2的离子方程式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++8H2O+10CO2↑
2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++8H2O+10CO2↑．
（3）某课题组对摩尔氏盐[FeSO4?（NH4）2SO4?6H2O]中起加快溶液紫红色褪去的成分提出如下假设，请你完成假设二、假设三：
假设一：SO42- 起催化作用．；
假设二：Fe2+起还原作用或起催化作用；
假设三：NH4+起还原作用或起催化作用．
（4）请你设计实验验证上述假设一是否成立，完成下表中的内容．
请回答下列问题：
（1）请完成以下表格（表中不要留有空格）：
| 实验编号 | 实验目的 | 温度 | 废水样品 | 2.0mLH2C2O4的浓度 |
| ① | 为以下实验作参照 | 273K | 4.0mL | 0.10mol?L-1 |
| ② | 298K | 4.0mL | 0.10mol?L-1 | |
| ③ | 探究浓度对反应速率的影响 | 273K | 0.20mol?L-1 |
2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++8H2O+10CO2↑．
（3）某课题组对摩尔氏盐[FeSO4?（NH4）2SO4?6H2O]中起加快溶液紫红色褪去的成分提出如下假设，请你完成假设二、假设三：
假设一：SO42- 起催化作用．；
假设二：Fe2+起还原作用或起催化作用；
假设三：NH4+起还原作用或起催化作用．
（4）请你设计实验验证上述假设一是否成立，完成下表中的内容．
| 实验方案（不要求写具体操作过程） | 预期的实验现象和结论 |
| 取等量的废水样品于两支试管中，… |
4．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如右图所示，则下列说法正确的是（ ）
| A． | Z一定是活泼的金属元素 | |
| B． | X的最高价氧化物的水化物是一种强酸 | |
| C． | Y的气态氢化物最稳定 | |
| D． | Z单质可与盐酸反应置换出氢气 |
；
．
．
．
．
18．已知下列热化学方程式：
（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
（3）H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol
则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的焓变为（ ）
（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
（3）H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol
则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的焓变为（ ）
| A． | -488.3 kJ/mol | B． | -244.15 kJ/mol | C． | 488.3 kJ/mol | D． | 244.15 kJ/mol |
5．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4L乙醇含有的分子数为 NA | |
| B． | 1.8g的NH4+离子中含有的电子数为NA | |
| C． | 在含1mol氢氧化铁的胶体中，胶粒数目为NA | |
| D． | 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NA |
2．标准状况下aL氨气溶于1000g 水中，所得氨水密度为b g/mL，则该氨水的物质的量浓度为（ ）
| A． | $\frac{ab}{22400}$mol•L-1 | B． | $\frac{ab}{22400+17a}$mol•L-1 | ||
| C． | $\frac{1000ab}{22400+35a}$mol•L-1 | D． | $\frac{1000ab}{22400+17a}$mol•L-1 |
3．下列试剂中，标签上应标注
和
的是（ ）
和的是（ ）| A． | 氨水 | B． | 碳酸钠 | C． | 盐酸 | D． | 浓硫酸 |