Question

9．如表所示是元素周期表示意图的一部分，根据表中10种元素，用元素符号或化学式填空．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅤⅠA	ⅤⅡA	O
二				①		②
三			③	④		⑤	⑥	⑦
四	⑧	⑨				⑩

（1）①～⑩元素中，金属性最强的是K（填元素符号，下同）；化学性质最不活泼是Ar．
（2）①～⑩元素中，最高价氧化物对应的水化物呈两性的元素是Al（填元素符号），该水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为Al （OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）①～⑩元素中，最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的元素是Cl（填元素符号，下同），碱性最强的元素是K．
（4）⑤、⑥、⑧、⑨所形成的简单离子的半径由大到小的顺序是S^2-＞Cl^-＞K⁺＞Ca²⁺．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①为C、②为O、③为Al、④为Si、⑤为S、⑥为Cl、⑦为Ar、⑧为K、⑨为Ca、⑩为Se．
（1）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强；稀有气体原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；
（2）氢氧化铝是两性氢氧化物，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水；
（3）最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的元素是高氯酸，K的金属性最强，氢氧化钾的碱性最强；
（4）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①为C、②为O、③为Al、④为Si、⑤为S、⑥为Cl、⑦为Ar、⑧为K、⑨为Ca、⑩为Se．
（1）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，故上述元素中K元素金属性最强，稀有气体Ar的化学性质最不活泼，
故答案为：K；Ar；
（2）最高价氧化物对应的水化物呈两性的元素是Al，氢氧化铝是两性氢氧化物，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al （OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al；Al （OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）上述元素中，氯元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强，上述元素中K元素金属性最强，故碱性最强的为KOH，
故答案为：Cl；K；
（4）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：S^2-＞Cl^-＞K⁺＞Ca²⁺，
故答案为：S^2-＞Cl^-＞K⁺＞Ca²⁺．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，侧重对元素周期律的考查，注意把握元素周期表的结构，掌握金属性、非金属性强弱比较．