Question

8．“碘钟”实验中，3I^-+S₂O₈^2-═I₃^-+2SO₄^2-的反应速率可以用I₃^-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大．某探究性学习小组在20℃下进行实验，得到 的数据如下表：

实验编号	①	②	③	④	⑤
c（I-）/mol•L-1	0.040	0.080	0.080	0.160	0.120
c（S2O82-）/mol•L-1	0.040	0.040	0.080	0.020	0.040
t/s	88.0	44.0	22.0	44.0	t1

回答下列问题：
（1）该实验的目的是研究反应物I^-与S₂O₈^2-的浓度对反应速率的影响．
（2）显色时间t₁=29.3s．
（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t₂的范围为A（填字母）．
A．＜22.0s  B．22.0～44.0sC．＞44.0s  D．数据不足，无法判断
（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是反应速率与反应物起始浓度乘积成正比或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比．

Answer 1

分析 （1）根据图表已知物理量判断；
（2）根据浓度与时间的关系计算；
（3）根据温度与反应速率的关系判断；
（4）根据图表中物理量的关系得出结论．

解答 解：（1）图表中的物理量是反应物浓度与时间，通过分析知，反应物的浓度与时间成反比，浓度的变化量与时间的比值为速率，所以得出反应物浓度与反应速率的关系，
故答案为：研究反应物I^-与S₂O₈^2-的浓度对反应速率的影响；
（2）通过分析各组数据知，反应物起始浓度乘积与时间成反比，由①、⑤列比例式，
（0.040 mol•L^-1×0.040mol•L^-1）：（0.120 mol•L^-1×0.040mol•L^-1）=t₁：88.0s，所以t₁=29.3s，
故答案为：29.3s；
（3）温度越高，化学反应速率越快，所用时间越短，
故答案为：A；
（4）通过分析知，反应物的浓度乘积与时间成反比，浓度的变化量与时间的比值为速率，
故答案为：反应速率与反应物起始浓度乘积成正比或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比．

点评 该题图表的分析方法：先比较两组数据的不同点，再分析不同点说明的问题，从而确定它们之间关系，
如：①、②两组数据的不同点是c（I^-）和时间，浓度越大，时间越短，浓度的变化量与时间的比值为速率，所以浓度越大，反应速率越快．