题目内容

过氧化钠可作为氧气的来源．常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28g，反应中有关物质的量正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（　　）
 二氧化碳碳酸钠转移的电子
A1mol 2NA
B22.4L1mol 
C 106g1mol
D 106g2 NA
A、AB、BC、CD、D
考点：钠的重要化合物,化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：由化学方程式：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，根据质量差求出二氧化碳、碳酸钠的物质的量，进而求出碳酸钠的质量和转移的电子数．
解答： 解：设二氧化碳和过氧化钠反应，当固体质量增加28g时，
参与反应二氧化碳的物质的量为x，生成碳酸钠的物质的量为y
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 固体质量差
       2mol   2mol          56g
        x      y            28g
解得：x=1mol
解得：y=1mol
碳酸钠的质量=1mol×106g/mol=106g
因常温常压下发生的反应，1mol二氧化碳的体积＞22.4L；
由化学方程式可知；1mol二氧化碳参与反应转移1mol电子，即有 NA个电子转移．     
由此可知上表中C正确．
故选C．
点评：本题主要考查化学方程式的书写和有关化学方程式的计算以及氧化还原反应中电子转移数目的计算，难度较小．
练习册系列答案
相关题目
X、Y、Z、M为4种短周期元素，X、Y位于同周期且原子半径r（X）＞r（Y），Y2-与M+的电子层结构相同，X与Z的原子核外最外层电子数相同，Z的单质可制成半导体材料．下列说法不正确的是（　　）
A、单质M的晶体是体心立方堆积，M的配位数是8
B、XY2、ZY2、M2Y的晶体分别属于3种不同类型的晶体
C、X的氢化物X2H2分子中含有2个σ键和2个π键
D、由元素X与Z形成的化合物中只含共价键

我国钴资源相对比较贫乏，某研究小组以一种含锂、铝和钴的新型电子材料的废料为原料回收金属钴，设计了如下实验方案：已知：该废料中铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3?CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；微量的锂混杂于其中．请回答下列问题：
（1）已知60Co原子中含有33个中子，试写出基态钴原子的核外电子排布式：
 
．
（2）第Ⅱ步骤操作中在钴渣中加入稀硫酸，再加入Na2S2O3溶液可将钴渣溶解，请完成该过程的离子方程式：
 
Co2O3?CoO+
 
S2O
 
2-
3
+
 
 
=
 
Co2++
 
SO
 
2-
4
+
 
H2O
（3）为确保产品的纯度，步骤Ⅳ过滤后还需对CoCO3沉淀进行洗涤，简述洗涤过程的操作方法：
 

（4）锂铝渣的主要成分是Al（OH）3和LiF，步骤Ⅲ和Ⅳ中均用到碳酸钠溶液，则碳酸钠溶液在这两个步骤中所起的主要作用分别是
 
．
（5）废料中Co2O3?CoO的含量为96.4%，处理1吨上述废料，理论上可以得到纯CoO
 
吨．
化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
A、BaSO4在医学上用做钡餐，是因为Ba2+没有毒
B、FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路
C、14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C互为同分异构体
D、NO2在光照下能使O2经过复杂的反应生成O3，所以氮氧化物不会破坏臭氧层
下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（　　）
             物质
组别		甲乙丙
AAl2O3HClNaOH
BSiO2NaOHHF
CHClNaOHNaHCO3
DNH3O2HNO3
A、AB、BC、CD、D
下列反应中，反应后固体物质增重的是（　　）
A、氢气通过灼热的CuO粉末
B、二氧化碳通过Na2O2粉末
C、将锌粒投入Cu（NO3）2溶液
D、碳酸氢钠固体加热至没有气体放出
化学与生活密切相关．下列说法不正确的是（　　）
A、淀粉可用于酿酒
B、硫酸铁不能做净水剂
C、臭氧可作自来水消毒剂
D、硅酸钠是制备硅胶的原料
下列各组离子在指定的溶液中，一定能大量共存的是（　　）
A、使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：K+、Ba2+、S2-、Cl-
B、FeCl3溶液中：K+、Na+、SO42-、AlO2-
C、常温下，
KW
c(H+)
=0.1mol?L-1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO32-
D、常温下由水电离出的c（H+）与c（OH-）乘积为10-28的溶液中：K+、Na+、HCO3-、Ca2+
下列说法正确的是（　　）
A、电能是二级能源
B、天然气是二级能源
C、水煤气是一级能源
D、风力是二级能源

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网