题目内容
医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物．以工业碳酸钙为原料含量为（97.5%，含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙的主要流程如下：
（1）除杂操作时加入试剂A，调节溶液的pH为8.0～8.5，以除去溶液中少量的Al3+、Fe3+．试剂A可以选择 ．a．Ca（OH）2 b．NaOH c．NH3 d．Na2CO3
（2）检验溶液1中是否含Fe3+的方法是 ．
（3）请指出下列操作的名称：操作1 ；操作2 ；请指出操作1中所用的玻璃仪器的名称 ．
（4）写出加入碳酸铵所发生的反应的离子方程式 ；写出溶液2的一种用途 ．
（5）准确称取100g工业碳酸钙粉末，通过上述方法理论上可以制得质量分数为99%的医药级二水合氯化钙的质量为 ．
（1）除杂操作时加入试剂A，调节溶液的pH为8.0～8.5，以除去溶液中少量的Al3+、Fe3+．试剂A可以选择
（2）检验溶液1中是否含Fe3+的方法是
（3）请指出下列操作的名称：操作1
（4）写出加入碳酸铵所发生的反应的离子方程式
（5）准确称取100g工业碳酸钙粉末，通过上述方法理论上可以制得质量分数为99%的医药级二水合氯化钙的质量为
考点：探究物质的组成或测量物质的含量,物质的分离、提纯和除杂
专题：实验探究和数据处理题
分析：工业碳酸钙加入盐酸可完全溶解生成氯化钙、氯化铁以及氯化铝等，加入试剂A溶液调节溶液的pH为8.0～8.5，以除去溶液中少量的Al3+、Fe3+，然后在加入碳酸铵生成碳酸钙沉淀，过滤得碳酸钙固体，再加盐酸酸化，在酸性条件下蒸发结晶可得到CaCl2?2H2O，
（1）加入试剂A溶液调节溶液的pH为8.0～8.5，以除去溶液中少量的Al3+、Fe3+，则从不引入新的杂质分析；
（2）Fe3+与KSCN反应生成红色物质Fe（SCN）3，检验Fe3+是否存在的，选用KSCN溶液；
（3）根据以上分析，操作1为过滤，操作2为蒸发浓缩、冷却结晶，过滤需要烧杯、玻璃棒和普通漏斗；
（4）加入碳酸铵，碳酸根与钙离子结合成碳酸钙沉淀；过滤出碳酸钙后得溶液2为氯化铵溶液，可用作氮肥；
（5）根据钙守恒进行计算．
（1）加入试剂A溶液调节溶液的pH为8.0～8.5，以除去溶液中少量的Al3+、Fe3+，则从不引入新的杂质分析；
（2）Fe3+与KSCN反应生成红色物质Fe（SCN）3，检验Fe3+是否存在的，选用KSCN溶液；
（3）根据以上分析，操作1为过滤，操作2为蒸发浓缩、冷却结晶，过滤需要烧杯、玻璃棒和普通漏斗；
（4）加入碳酸铵，碳酸根与钙离子结合成碳酸钙沉淀；过滤出碳酸钙后得溶液2为氯化铵溶液，可用作氮肥；
（5）根据钙守恒进行计算．
解答：
解：工业碳酸钙加入盐酸可完全溶解生成氯化钙、氯化铁以及氯化铝等，加入试剂A溶液调节溶液的pH为8.0～8.5，以除去溶液中少量的Al3+、Fe3+，然后在加入碳酸铵生成碳酸钙沉淀，过滤得碳酸钙固体，再加盐酸酸化，在酸性条件下蒸发结晶可得到CaCl2?2H2O，
（1）加入试剂A溶液调节溶液的pH为8.0～8.5，以除去溶液中少量的Al3+、Fe3+，则试剂A具有碱性，但又不能引入新的杂质，而且后面还加入碳酸铵，所以ac都符合，故选：ac；
（2）Fe3+与KSCN反应生成红色物质Fe（SCN）3，检验Fe3+是否存在的，选用KSCN溶液，操作为取少量溶液于试管中，加入硫氰化钾溶液，若溶液不变血红色，说明溶液中不含Fe3+；若溶液变血红色，说明溶液中含Fe3+；故答案为：取少量溶液于试管中，加入硫氰化钾溶液，若溶液不变血红色，说明溶液中不含Fe3+；若溶液变血红色，说明溶液中含Fe3+；
（3）根据以上分析，操作1为过滤，操作2为蒸发浓缩、冷却结晶，过滤需要烧杯、玻璃棒和普通漏斗，故答案为：过滤；蒸发浓缩、冷却结晶；漏斗、玻璃棒、烧杯；
（4）加入碳酸铵，碳酸根与钙离子结合成碳酸钙沉淀，离子方程式为：Ca2++CO32-═CaCO3↓；过滤出碳酸钙后得溶液2为氯化铵溶液，可用作氮肥；故答案为：Ca2++CO32-═CaCO3↓；作氮肥；
（5）根据钙守恒，则有CaCO3～CaCl2?2H2O，设理论上可以制得质量分数为99%的医药级二水合氯化钙的质量为ag
100 147
100×97.5% a×99%
=
，解得a=144.8g，故答案为：144.8g；
（1）加入试剂A溶液调节溶液的pH为8.0～8.5，以除去溶液中少量的Al3+、Fe3+，则试剂A具有碱性，但又不能引入新的杂质，而且后面还加入碳酸铵，所以ac都符合，故选：ac；
（2）Fe3+与KSCN反应生成红色物质Fe（SCN）3，检验Fe3+是否存在的，选用KSCN溶液，操作为取少量溶液于试管中，加入硫氰化钾溶液，若溶液不变血红色，说明溶液中不含Fe3+；若溶液变血红色，说明溶液中含Fe3+；故答案为：取少量溶液于试管中，加入硫氰化钾溶液，若溶液不变血红色，说明溶液中不含Fe3+；若溶液变血红色，说明溶液中含Fe3+；
（3）根据以上分析，操作1为过滤，操作2为蒸发浓缩、冷却结晶，过滤需要烧杯、玻璃棒和普通漏斗，故答案为：过滤；蒸发浓缩、冷却结晶；漏斗、玻璃棒、烧杯；
（4）加入碳酸铵，碳酸根与钙离子结合成碳酸钙沉淀，离子方程式为：Ca2++CO32-═CaCO3↓；过滤出碳酸钙后得溶液2为氯化铵溶液，可用作氮肥；故答案为：Ca2++CO32-═CaCO3↓；作氮肥；
（5）根据钙守恒，则有CaCO3～CaCl2?2H2O，设理论上可以制得质量分数为99%的医药级二水合氯化钙的质量为ag
100 147
100×97.5% a×99%
| 100 |
| 100×97.5% |
| 147 |
| a×99% |
点评：本题主要考查实验的基本操作、实验仪器的选择、离子的检验，为高频考点，侧重于学生的分析、实验和计算能力的考查，注意离子的检验方法和常见仪器的使用，样品纯度的分析要注意溶液中可能发生的反应，难度中等．
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