题目内容
某气态不饱和链烃与适量氢气混合后，恰好与之反应，转化为烷烃，且生成的烷烃体积为原混合气体体积的
.4g该不饱和链烃能与含32gBr2的溴水完全反应．则此不饱和链烃是（ ）
| 1 |
| 3 |
| A、丙炔 | B、乙炔 | C、乙烯 | D、环丙烯 |
考点：化学方程式的有关计算
专题：有机反应
分析：生成的烷烃体积为原混合气体体积的
，则不饱和烃与氢气的物质的量之比为1：2，与溴发生加成时，烃与溴的物质的量之比也为1：2，以此计算．
| 1 |
| 3 |
解答：
解：生成的烷烃体积为原混合气体体积的
，则不饱和烃与氢气的物质的量之比为1：2，含2个碳碳双键或1个三键，所以C、D不选；
与溴发生加成时，烃与溴的物质的量之比也为1：2，
4g该不饱和链烃能与含32gBr2的溴水完全反应，
n（Br2）=
=0.2mol，则M（烃）=
=40g/mol，
丙炔（C3H4）为12×3+4=40g/mol，符合；
乙醛为CH≡CH，为12×2+2=26g/mol，不符合，
故选A．
| 1 |
| 3 |
与溴发生加成时，烃与溴的物质的量之比也为1：2，
4g该不饱和链烃能与含32gBr2的溴水完全反应，
n（Br2）=
| 32g |
| 160g/mol |
| 4g |
| 0.1mol |
丙炔（C3H4）为12×3+4=40g/mol，符合；
乙醛为CH≡CH，为12×2+2=26g/mol，不符合，
故选A．
点评：本题考查化学反应的计算及不饱和烃的加成反应，把握烃与氢气（或溴）加成时的物质的量之比为解答的关键，注意碳碳双键与氢气以1：1加成生成烷烃，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A、在常温下，22.4L氧气所含的分子总数为NA |
| B、在标准状况下，NA个CO2分子与NA个H2SO4分子所占的体积之比为1：1 |
| C、在1mol Na2O2固体中，含有2NA个O22-离子 |
| D、在1L 0.1mol/L的碳酸钠溶液中，所含Na+的数目为0.2NA |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、氨水吸收少量的二氧化硫：NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3- | ||||
B、用两个铜片作电极电解盐酸：Cu+2H+
| ||||
| C、钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ | ||||
| D、铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O |
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）
| A、足量的Fe在1molCl2中充分燃烧，转移的电子数为2NA |
| B、在标准状况下，11.2L NO与11.2L O2混合后其原子总数为2NA |
| C、在O℃101.1kpa条件下，22.4L的乙烷中含有共价键的数目为6NA |
| D、铜、锌和稀硫酸构成原电池，当转移电子数为NA时，产生气体的分子数为0.5NA |
下列反应中气体作氧化剂的是（ ）
| A、SO3通入水中：SO3+H2O=H2SO4 |
| B、Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2+2FeCl2=2FeCl3 |
| C、HCl通入NaOH溶液中：HCl+NaOH=NaCl+H2O |
| D、CO2通入NaOH溶液中：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O |
我国是世界上发现和使用铜及铜器最早的国家之一，直到现在铜及其化合物在工农业生产中仍然有着广泛的应用．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、1mol羟基与17gNH3所含电子数都为NA |
| B、12.4g白磷（分子式为P4）中含有P-P共价键0.6NA |
| C、常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，生成了0.2molO2，转移电子的数目为0.8 NA |
| D、适量铜粉溶解于1L0.5mol?L-1稀硝酸中，当生成2.24LNO时，溶液中氮原子数为0.4 NA |
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A、15.6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移电子数为0.4NA |
| B、5.6 g Fe与过量硫粉反应，转移电子数为0.3NA |
| C、3.1 g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.1NA |
| D、某温度时，pH=6的纯水中含10-6NA个OH- |
可用示意图表示的是（ ）