题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、氨水吸收少量的二氧化硫：NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3- | ||||
B、用两个铜片作电极电解盐酸：Cu+2H+
| ||||
| C、钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ | ||||
| D、铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．氨水呈碱性，氨水吸收少量的二氧化硫，反应的化学方程式为SO2+2NH3?H2O=（NH4）2SO3+H2O；
B．用两个铜片作电极，阳极放电的是铜失去电子生成铜离子，阴极是氢离子得电子；
C．方程式左边不带电荷，右边带一个单位的负电荷，离子方程式左右电荷不守恒；
D．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水；
B．用两个铜片作电极，阳极放电的是铜失去电子生成铜离子，阴极是氢离子得电子；
C．方程式左边不带电荷，右边带一个单位的负电荷，离子方程式左右电荷不守恒；
D．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水；
解答：
解：A．用氨水吸收少量SO2气体反应的化学方程式为SO2+2NH3?H2O=（NH4）2SO3+H2O，离子反应为2NH3?H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O，故A错误；
B．用两个铜片作电极电解盐酸，阳极放电的是金属铜，阴极是盐酸电离出的氢离子得电子生成氢气，反应的离子方程式为Cu+2H+
H2↑+Cu2+，故B正确；
C．钠和水反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C错误；
D．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，离子反应为
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故D正确；
故选BD．
B．用两个铜片作电极电解盐酸，阳极放电的是金属铜，阴极是盐酸电离出的氢离子得电子生成氢气，反应的离子方程式为Cu+2H+
| ||
C．钠和水反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C错误；
D．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，离子反应为
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故D正确；
故选BD．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断，明确判断离子方程式常用方法（1）检查反应能否发生；（2）检查反应物、生成物是否正确；（3）检查各物质拆分是否正确；（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）；（5）检查是否符合原化学方程式，B选项阳极放电的是金属铜为易错点，题目难度中等．
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如图中A～J均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，A常用作红色油漆和涂料，J是磁性材料．设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（ ）
| A、17g羟基（-OH）所含有的电子数是9NA |
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| C、1mol C6H14分子中共价键总数为20 NA |
| D、标准状况下，11.2L CCl4所含分子数为0.5NA |
下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是（ ）
| A、在反应2FeCl3+Fe=3FeCl2中还原产物与氧化产物的质量 |
| B、相同温度下，0.2mol?L-1CH3COOH溶液与0.1mol?L-1CH3COOH溶液中c（H+） |
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| D、液面均在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛溶液的体积 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、用惰性电极电解AgNO3溶液：Ag++2H2O═Ag↓+4H++O2↑ |
| B、氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- |
| C、铵明矾（AlNH4（SO4）2?12H2O）溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Al3++NH4++SO42-+Ba2++5OH-═AlO2-+BaSO4↓+NH3?H2O+2H2O |
| D、碳酸钙溶于过量醋酸：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O |
如图为部分短周期元素化合价与原子序数的关系图．请回答下列问题．