题目内容
4．
随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染．汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是（ ）| A． | 反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物 | |
| B． | 汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2 | |
| C． | NO和O2必须在催化剂表面才能反应 | |
| D． | 催化转化总化学方程式为2NO+O2+4CO=4CO2+N2 |
分析 汽车尾气的有害气体主要是氮氧化物、一氧化碳等，根据图片知，NO2在整个过程中是一种中间产物，一氧化氮气体和氧气、一氧化碳会在催化剂表面发生反应，转化为无毒气体，从而起到尾气净化作用．
解答 解：A．该反应中，NO生成为N2，N元素化合价降低，则NO是氧化剂，N2是还原产物，故A错误；
B．有毒的气体对环境有污染，CO、NO都是有毒物质，所以汽车尾气的主要污染成分是CO和NO，无N2，故B错误；
C．在空气中，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，故C错误；
D．该反应的反应物是NO、O2、CO，生成物是CO2、N2，反应条件是催化剂，所以该反应方程式2NO+O2+4CO=4CO2+N2，故D正确；
故选D．
点评 本题主要考查汽车尾气的成分、生成、催化净化原理和反应条件应用，难度不大，只需读懂图就可完成，培养了学生分析问题和解决问题的能力．
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5．以废旧锌锰电池初步处理分选出的含锰废料（MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等）为原料制备高纯MnCl2•xH2O，实现锰的再生利用．其工作流程如图：
资料a：Mn的金属活动性强于Fe；Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化．
资料b：
生成氢氧化物沉淀的pH
注：金属离子的起始浓度为0.1mol•L-l
（1）过程I的目的是浸出锰．经检验滤液1中含有的阳离子为Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+．
①MnO2与浓盐酸反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
②检验滤液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和现象是：取少量滤液1于试管中，滴入铁氰化钾溶液，无明显变化；另取少量滤液1于试管中，再滴加KSCN溶液，溶液变红．
③Fe3+由Fe2+转化而成，可能发生的反应有：
a.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
b.4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
c．…
写出c的离子方程式：MnO2+4H++2Fe2+=Mn2++2Fe3++2H2O．
（2）过程Ⅱ的目的是除铁．有如下两种方法：
i．氨水法：将滤液1先稀释，再加适量10%的氨水，过滤．
ii．焙烧法：将滤液l浓缩得到的固体于290℃焙烧，冷却，取焙烧物…
已知：焙烧中发生的主要反应为2FeCl3+3O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+3Cl2，焙烧时MnCl2和PbCl2不发生变化．
①氨水法除铁时，溶液pH应控制在3.2～6.5之间．
②补全ii中的操作：加水溶解，过滤，再加盐酸酸化至pH小于6.5．
③两种方法比较，氨水法除铁的缺点是引入杂质NH4+．
（3）过程Ⅲ的目的是除铅．加入的试剂是锰．
（4）过程Ⅳ所得固体中的x的测定如下：取m1g样品，置于氮气氛围中加热至失去全部结晶水时，质量变为m2g．则x=$\frac{{7（{m_1}-{m_2}）}}{m_2}$．
资料a：Mn的金属活动性强于Fe；Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化．
资料b：
生成氢氧化物沉淀的pH
| Mn（OH）2 | Pb（OH）2 | Fe（OH）3 | |
| 开始沉淀时 | 8.1 | 6.5 | 1.9 |
| 完全沉淀时 | 10.1 | 8.5 | 3.2 |
（1）过程I的目的是浸出锰．经检验滤液1中含有的阳离子为Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+．
①MnO2与浓盐酸反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
②检验滤液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和现象是：取少量滤液1于试管中，滴入铁氰化钾溶液，无明显变化；另取少量滤液1于试管中，再滴加KSCN溶液，溶液变红．
③Fe3+由Fe2+转化而成，可能发生的反应有：
a.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
b.4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
c．…
写出c的离子方程式：MnO2+4H++2Fe2+=Mn2++2Fe3++2H2O．
（2）过程Ⅱ的目的是除铁．有如下两种方法：
i．氨水法：将滤液1先稀释，再加适量10%的氨水，过滤．
ii．焙烧法：将滤液l浓缩得到的固体于290℃焙烧，冷却，取焙烧物…
已知：焙烧中发生的主要反应为2FeCl3+3O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+3Cl2，焙烧时MnCl2和PbCl2不发生变化．
①氨水法除铁时，溶液pH应控制在3.2～6.5之间．
②补全ii中的操作：加水溶解，过滤，再加盐酸酸化至pH小于6.5．
③两种方法比较，氨水法除铁的缺点是引入杂质NH4+．
（3）过程Ⅲ的目的是除铅．加入的试剂是锰．
（4）过程Ⅳ所得固体中的x的测定如下：取m1g样品，置于氮气氛围中加热至失去全部结晶水时，质量变为m2g．则x=$\frac{{7（{m_1}-{m_2}）}}{m_2}$．
二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．
9．短周期元素W，X，Y，Z的原子序数依次增加，由以上四种元素组成的一种化合物m在400℃完全分解，其反应式为3m$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4n+p+3q+6r，n能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能用品红试液检验，下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子半径：W＜X＜Y＜Z | |
| B． | 简单氢化物的稳定性X＞Y＞Z | |
| C． | W、X、Y形成的化合物抑制水的电离 | |
| D． | m的分解产物中p为氧化产物，q为还原产物 |
16．五种短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A2属于绿色燃料，C的氧化物常用于玻璃的生产，D元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的2倍，B、C为同周期元素，B、D原子最外层电子数之和等于E的最外层电子数． 根据以上叙述，下列说法中正确的是（ ）
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| B． | 元素D、E分别与元素A形成化合物的稳定性：A2D＞AE | |
| C． | D、E简单离子的还原性顺序为：D＞E | |
| D． | 元素B、D、E的简单离子半径大小为：B＞D＞E |
13．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）
| A． | c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-） | B． | c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） | ||
| C． | c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） | D． | c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） |
14．反应A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g），在四种不同的情况下的反应速率v，其中反应进行最快的是（ ）
| A． | v（A）=0.2mol•（L•s）-1 | B． | v（C）=0.5 mol•（L•s）-1 | ||
| C． | v（B）=0.6 mol•（L•s）-1 | D． | v（D）=0.3 mol•（L•s）-1 |