Question

16．五种短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A₂属于绿色燃料，C的氧化物常用于玻璃的生产，D元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的2倍，B、C为同周期元素，B、D原子最外层电子数之和等于E的最外层电子数． 根据以上叙述，下列说法中正确的是（　　）

• A． 元素C、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性递减
• B． 元素D、E分别与元素A形成化合物的稳定性：A₂D＞AE
• C． D、E简单离子的还原性顺序为：D＞E
• D． 元素B、D、E的简单离子半径大小为：B＞D＞E

Answer 1

分析 五种短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A₂属于绿色燃料，则A为H元素；C的氧化物常用于玻璃的生产，则C为Si元素；D元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的2倍，则D为S元素；E的原子序数大于S，则E为Cl元素；B、C为同周期元素，则B位于第三周期，B、D原子最外层电子数之和等于E的最外层电子数，则B最外层电子数=7-6=1，为Na元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率解答该题．

解答 解：由以上分析可知A为H、B为Na、C为Si、D为S、E为Cl元素，
A．非金属性Cl＞S＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故A错误；
B．非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B错误；
C．非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，则S、Cl简单离子的还原性顺序为S^2-＞Cl^-，故C正确；
D．S^2-、Cl^-比Na⁺多一个电子层，Na⁺半径最小，具有相同核外电子排布的离子，核电荷数越大离子半径越小，应为S^2-＞Cl^-＞Na⁺，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了原子结构与元素周期律的关系，为高频考点，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．