题目内容

8．某化学兴趣小组用如图所示的药品和装置探究SO2气体的还原性：则下列说法不合理的是（　　）
A．为了验证Fe3+被SO2还原得到Fe2+，可向甲中加入KMnO4溶液，看紫红色是否褪去
B．甲中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀说明SO2可以被Fe3+氧化
C．能表明I-的还原性弱于SO2的现象是乙中蓝色溶液褪色
D．装置丙的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气

分析 A．二氧化硫、亚铁离子都具有还原性，都可以和高锰酸钾溶液发生反应使之褪色．
B．铁离子氧化二氧化硫为硫酸，加入氯化钡生成沉淀说明反应进行；
C．乙中蓝色褪去，说明二氧化硫和碘单质反应，依据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物分析；
D．二氧化硫是污染性气体不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收；

解答 解：A．二氧化硫、亚铁离子都具有还原性，都可以和高锰酸钾溶液发生反应使之褪色，不能验证Fe3+被SO2还原得到Fe2+，发生了氧化还原反应，故A错误；
B．铁离子氧化二氧化硫为硫酸，2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，加入氯化钡生成沉淀说明反应进行生成了硫酸根离子，SO2可以被Fe3+氧化，故B正确；
C．乙中蓝色褪去，说明二氧化硫和碘单质反应，I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，依据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物，二氧化硫还原性大于碘离子，故C正确；
D．二氧化硫是污染性气体不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，故D正确；
故选A．

点评 本题考查了二氧化硫、铁及其化合物性质分析判断，氧化还原反应比较方法，掌握基础是关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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8．分子式为C6H12的烯烃在链端的同分异构体有（不考虑立体异构）（　　）
A．5种B．6种C．7种D．8种
9．Cu与F形成的化合物的晶胞结构如图所示，若晶体密度为ag•cm-3，则Cu与F最近距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4×83}{{aN}_{A}}}$×1010 pm．（阿伏加德罗常数用NA表示，列出计算表达式，不用化简：图中○为Cu，为F）
16．硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用．
（1）己知25℃时：SO2（g）+2CO（g）═2CO2（g）+$\frac{1}{x}$Sx（s）△H=a kj/mol
2COS（g）+SO2（g）═2CO2（g）+$\frac{3}{x}$Sx（s）△H=b kj/mol
则COS（g）生成CO（g）与Sx（s）反应的热化学方程式是xCOS（g）=xCO（g）+Sx（s）△H=0.5x（b-a）kJ/mol
COS的电子式是．
（2）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一，它一般由Na2SO3和SO2直接反应获得．焦亚硫酸钠放置在空气中很容易被氧化，其反应方程式为Na2S2O5+O2=Na2SO4+SO3焦亚硫酸钠遇水后立即生成一种酸式盐，写出与水发生反应的化学方程式Na2S2O5+H2O=2NaHSO3 ．
（3）工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如图所示：

①写出反应器中发生反应的化学方程式是SO2+x I2+2H2O═H2SO4+2HIX，若仅在SO2的水溶液中滴加几滴碘水，c（SO32-）/c（HSO3-）将减小（填“增大”、“减小”或“不确定”）．

②电渗析装置如图1所示，写出阳极的电极反应式2Ix--2e-=xI2，该装置中发生的总反应的化学方程式是2HIx=（x-1）I2+2HI．
③若向膜反应器中加入1molHI，在一定条件下n[I2（g）]随时间（t）的变化关系如图2所示．该温度下，反应平衡常数K=$\frac{1}{64}$，若将HI通入量变为原来的4倍，则平衡混合物中H2所占体积分数为10%．
3．下列依据相关实验得出的结论正确的是（　　）
A．向硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液充分搅拌后，取沉淀（洗净）放入盐酸中有气泡产生，说明Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）
B．向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热片刻，然后再加入适量银氨溶液进行水浴加热，没有银镜生成，说明淀粉没有水解
C．将二氧化硫气体通入到高锰酸钾酸性溶液中，溶液紫红色褪去，说明二氧化硫有漂白性
D．向碳酸钠溶液中滴加几滴酚酞试液，然后再加入氯化钡溶液，溶液红色褪去，说明碳酸钠溶液中存在水解平衡
13．某化学研究性学习小组需配制含有NH4+、Cl-、K+、SO42-的植物培养液450mL，且要求该培养液中c（Cl-）=c（K+）=c（SO42-）=0.4mol•L-1．实验室提供的药品有：NH4+Cl、KCl、（NH4+）2SO4、K2SO4和蒸馏水；提供的实验仪器有：①药匙②托盘天平③烧杯④玻璃棒⑤胶头滴管⑥量筒．请回答下列问题：
（1）该植物培养液中，NH4+的物质的量浓度为0.8mol/L．
（2）该研究小组配制该植物培养液时，还须用到的实验仪器是B（填字母）．
A.450mL容量瓶  B.500mL容量瓶  C．两个250mL容量瓶
（3）甲同学用KCl和（NH4）2SO4两种物质进行配制，则需称取m（KCl）=14.9g，m[（NH4）2SO4]=26.4g．
（4）乙同学用所提供药品中的三种进行配制，请帮助该同学选用三种物质：NH4Cl、K2SO4、（NH4）2SO4．（填化学式）
20．A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如图所示．

（1）X的单质与A反应的化学方程式是Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（2）若试剂1是NaOH溶液．X的单质与试剂1反应的离子方程式是2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑．
（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸．
①检验物质D的溶液中金属离子的方法是取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+．
②1molC物质与NaOH溶液反应，产生0.5mol沉淀，需消耗NaOH的物质的量为1.5mol或4.5mol．
③某高效净水剂是由Y（OH）SO4聚合得到的．工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y（OH）SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是2FeSO4+2NaNO2+H2SO4═2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑．
17．下列离子组在一定条件下不能大量共存，且所给离子方程式能说明不能共存原因的是（　　）
选项条件离子组共存所发生的离子反应方程式
ApH=1的溶液Fe2+、Al3+、Cl-、MnO4-10Cl-+2MnO4-+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2O
B能与铝反应生成氢气的溶液K+、NO3-、Cl-、NH4+NH4++OH-═NH3•H2O
C常温下c（H+）/c（OH）-=10-10的溶液Na+、Cl-、S2-、SO32-SO32-+2S2-+6H+═3S↓+3H2O
D含有大量H+的透明溶液Na+、Cu2+、AlO2-、SiO32-2H++SiO32-═H2SiO3↓
A．AB．BC．CD．D
18．下列分子中有2个手性碳原子的是（　　）
A．乳酸：CH3-CHOH-COOH
B．甘油：CH2OH-CHOH-CH2OH
C．脱氧核糖：CH2OH-CHOH-CHOH-CH2-CHO
D．核糖：CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO

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