题目内容

10．在实验室进行下列实验，能达到实验目的是（　　）
ABCD
分离苯和硝基苯的混合物吸收HCl气体，并防止倒吸以NH4Cl为原料制取NH3制取乙烯
A．AB．BC．CD．D

分析 A．苯和硝基苯的沸点不同，可用蒸馏的方法分离；
B．HCl直接通入水中，不能防止倒吸；
C．氯化铵分解生成的氨气、氯化氢在温度稍低时又易生成氯化铵；
D．应加入温度计控制温度．

解答 解：A．苯和硝基苯的沸点不同，可用蒸馏的方法分离，操作正确，故A正确；
B．HCl直接通入水中，不能防止倒吸，应用四氯化碳，故B错误；
C．氯化铵分解生成的氨气、氯化氢在温度稍低时又易生成氯化铵，应用氯化铵和氢氧化钙制备氨气，故C错误；
D．制备乙烯应加热到170℃，应加入温度计控制温度，故D错误．
故选A．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验原理及实验装置的作用为解答的关键，明确实验基本操作和物质的性质即可解答，注意实验的评价性和操作性分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如图所示．

（1）X的单质与A反应的化学方程式是Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（2）若试剂1是NaOH溶液．X的单质与试剂1反应的离子方程式是2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑．
（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸．
①检验物质D的溶液中金属离子的方法是取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+．
②1molC物质与NaOH溶液反应，产生0.5mol沉淀，需消耗NaOH的物质的量为1.5mol或4.5mol．
③某高效净水剂是由Y（OH）SO4聚合得到的．工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y（OH）SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是2FeSO4+2NaNO2+H2SO4═2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑．
1．已知反应FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g） 的Kc=0.5（1273K）．若起始浓度c（CO）=0.05mol•L-1，c（CO2）=0.01mol•L-1，请回答：
（1）判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度．
（2）CO的转化率是多少？
18．下列分子中有2个手性碳原子的是（　　）
A．乳酸：CH3-CHOH-COOH
B．甘油：CH2OH-CHOH-CH2OH
C．脱氧核糖：CH2OH-CHOH-CHOH-CH2-CHO
D．核糖：CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO
5．七种短周期元素在元素周期表中的相对位置如表所示．其中B的最高价氧化物的水化物能与B的气态氢化物反应生成离子化合物，下列说法不正确的是（　　）
ABC
DEFG
A．G的最高价氧化物对应的水化物是最强的酸
B．熔融电解化合物D2C3可制取单质D
C．F的最高价含氧酸的浓溶液与单质A共热时能生成三种氧化物
D．A、G分别与氢元素形成的化合物中，化学键均为极性共价键
15．如图是某同学设计的制备少量氯气并进行系列实验的装置（夹持及加热仪器已略）．

（1）若装置A中制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，请写出装置A中的化学反应方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
实验室也可用高锰酸钾制氯气：2KMnO4+16HCl（浓）=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O
该反应中的氧化剂是KMnO4，若消耗0.2mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是1mol；
（2）装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入d（填编号）；（碱石灰为NaOH与CaO混合物，无水氯化钙为中性干燥剂）
abcd
I干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条
II碱石灰无水氯化钙碱石灰无水氯化钙
III湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条
（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱．当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到D中无色溶液逐渐变为橙黄色，若打开D装置的活塞，使D中溶液滴入E装置（KI溶液与CCl4），振荡锥形瓶后静置一会儿，可以观察到的现象是E中液体分为两层，下层（CCl4层）为紫红色；
（5）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的化学方程式2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．
2．下列变化中证明硫酸是强酸的是（　　）
A．和铜反应B．和锌反应放出H2
C．与NaCl反应制HClD．与Ca3（PO4）2反应制H3PO4
19．硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上．
（1）SiO2是玻璃的成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O．
（2）用Na2SiO3溶液浸泡过的棉花不易燃烧，体现Na2SiO3的用途是可作防火剂的原料．
（3）工业上常用2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑制备硅单质，该反应中元素化合价升高的物质是C（填化学式，下同），氧化剂是SiO2．
20．对叔丁基苯酚工业用途广泛，可用于生产油溶性酚醛树脂、稳定剂和香料等．实验室以苯酚、叔丁基氯[（CH3）3CCl]等为原料制备对叔丁基苯酚．实验步骤如下：反应物和产物的相关数据列表如下：
步骤1：组装仪器，用量筒量取2.2mL叔丁基氯（过量），称取1.6g苯酚，搅拌使苯酚完全溶解，并装入滴液漏斗．
步骤2：向X中加入少量无水AlCl3固体作催化剂，打开滴液漏斗旋塞，迅速有气体放出．
步骤3：反应缓和后，向X中加入8mL水和1mL浓盐酸，即有白色固体析出．
步骤4：抽滤得到白色固体，洗涤，得到粗产物，用石油醚重结晶，得对叔丁基苯酚1.8g．
（1）仪器X的名称为三颈烧瓶．
（2）步骤2中发生主要反应的化学方程式为．该反应过于激烈，放出大量热，常使实验的产率降低，可能的原因是由于叔丁基氯挥发导致产率降低．
（3）图中倒扣漏斗的作用是防止倒吸．苯酚有腐蚀性，能使蛋白质变性，若其溶液沾到皮肤上可用酒精洗涤．
（4）在取用苯酚时发现苯酚冻结在试剂瓶中，可采取的措施为在通风橱中对试剂瓶温水浴．
（5）下列仪器在使用前必须检查是否漏液的是BCD（填选项字母）．
A．量筒
B．容量瓶
C．滴定管
D．分液漏斗
E．长颈漏斗
（6）本实验中，对叔丁基苯酚的产率为70.5%．（请保留三位有效数字）

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