题目内容
下列有关表述正确的是（ ）
| A、-OH与OH-组成元素相同，含有的质子数也相同 |
B、NH4Cl的电子式为： |
C、丙烷分子的比例模型示意图： |
D、CO2分子的比例模型示意图： |
考点：球棍模型与比例模型,电子式
专题：化学用语专题
分析：A、质子数与组成元素的种类和各元素原子的个数有关，与核外电子数的得失无关；
B、NH4Cl为离子化合物，铵根离子中N与H是以共价键结合的；
C、此图为球棍模型而非比例模型；
D、二氧化碳中心原子为C采取sp杂化，故为直线型结构．
B、NH4Cl为离子化合物，铵根离子中N与H是以共价键结合的；
C、此图为球棍模型而非比例模型；
D、二氧化碳中心原子为C采取sp杂化，故为直线型结构．
解答：
解：A、-OH与OH-都是由氢、氧两种元素构成，由于含有的原子个数也相同，故质子数也相同，二者的区别在于OH-比-OH多一个电子，故A正确；
B、NH4Cl是由铵根离子和氯离子构成为离子化合物，铵根离子和氯离子为离子键，铵根离子中N与H是以共价键结合，故B正确；
C、此图中即能表示原子大小又能表现键长键角，因此为球棍模型而非比例模型，丙烷的比例模型为：
，故C错误；
D、二氧化碳的分子构型为直线形，
，故D错误；
故选：AB．
B、NH4Cl是由铵根离子和氯离子构成为离子化合物，铵根离子和氯离子为离子键，铵根离子中N与H是以共价键结合，故B正确；
C、此图中即能表示原子大小又能表现键长键角，因此为球棍模型而非比例模型，丙烷的比例模型为：
，故C错误；D、二氧化碳的分子构型为直线形，
，故D错误；故选：AB．
点评：本题考查的内容十分基础，注意比例模型和球棍模型的区别，书写离子化何物和共价化合物电子式的区别是解题关键．
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下列反应前后物质的总能量变化可用如图表示的是（ ）| A、H-F═H+F |
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如图是由一些常见元素组成的单质及其化合物之间的转化关系图．常温常压下，D、F均为无色无味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体；G是一种红褐色沉淀，且G、H、I、J中都含有同一种元素（反应中生成的部分物质已略去）．请回答下列问题：下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
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常温时，将V1mLc1mol?L-1的氨水滴加到V2mLc2mol?L-1的盐酸中，下述结论一定正确的是（ ）
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| B、若混合溶液的pH=7，则c1V1＜c2V2 |
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0.5mol C2H4与Cl2完全加成，再与Cl2彻底取代，两过程共用Cl2（ ）
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