Question

常温时，将V₁mLc₁mol?L^-1的氨水滴加到V₂mLc₂mol?L^-1的盐酸中，下述结论一定正确的是（　　）

• A、若V₁≥V₂，c₁=c₂，则混合液的pH＞7
• B、若混合溶液的pH=7，则c₁V₁＜c₂V₂
• C、若c₁=c₂，混合液中c（NH₄⁺）═c（Cl^-），则V₁＞V₂
• D、若混合溶液的pH＞7，则混合液中c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．若v₁=v₂ c₁=c₂，一水合氨与氯化氢的物质的量相等，二者恰好完全反应生成氯化铵，铵离子部分水解，溶液显示酸性；若V₁≥V₂，c₁=c₂，溶液可能为酸性、中性或者碱性；
B．混合液的pH=7，由于c₁V₁=c₂V₂时溶液显示酸性，所以若显示中性，必须满足氨水过量，即c₁V₁＞c₂V₂；
C．c（NH₄⁺）=c（Cl^-），根据电荷守恒可知溶液中c（H⁺）=c（OH^-），说明氨水稍稍过量；
D．若混合溶液的pH＞7，溶液显示碱性，氨水可以稍稍过量，也可以远远大于氯化氢，所以无法判断c（OH^-）和c（Cl^-）的大小．

解答： 解：A．当v₁=v₂ c₁=c₂时，两溶液恰好完全反应，反应后的溶质为氯化铵，铵离子部分水解，溶液显示酸性；若V₁≥V₂，c₁=c₂，则c₁V₁＞c₂V₂，氨水过量，溶液可能显示酸性、中性或者碱性，故A错误；
B．若混合液的pH=7，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒：c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（C1^-）可知：混合液中c（NH₄⁺）=c（C1^-），由于溶液中存在一水合氨分子，根据物料守恒可知氨水过量，即c₁V₁＞c₂V₂，故B错误；
C．c（NH₄⁺）=c（C1^-），根据电荷守恒可知溶液中c（H⁺）=c（OH^-），溶液为中性，所以氨水必须过量，即c₁V₁＞c₂V₂，由于c₁=c₂，则V₁＞V₂，故C正确；
D．若混合溶液的pH＞7，说明溶液显示碱性，即溶液中c（H⁺）＜c（OH^-），根据电荷守恒：c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（C1^-）可知，c（NH₄⁺）＞c（C1^-），而c（OH^-）和c（Cl^-）的大小无法确定，若氨水远远过量，则c（OH^-）＞c（Cl^-），若氨水稍稍过量，则c（OH^-）＜c（Cl^-），故D错误；
故选C．

点评：本题考查了酸碱混合时的定性判断及有关pH的简单计算，题目难度中等，注意掌握判断酸碱溶液混合后溶液酸碱性及溶液中离子浓度大小的方法，能够利用电荷守恒、盐的水解判断离子浓度大小；选项D为易错点，注意c（OH^-）和c（Cl^-）的大小无法确定．