题目内容
0.5mol C2H4与Cl2完全加成，再与Cl2彻底取代，两过程共用Cl2（ ）
| A、1mol | B、2mol |
| C、2.5mol | D、3mol |
考点：化学方程式的有关计算,取代反应与加成反应
专题：计算题
分析：乙烯与Cl2完全加成时，双键与Cl2的物质的量之比为1：1；1，2-二氯乙烷发生取代反应时，氢原子与Cl2的物质的量之比为1：1．
解答：
解：乙烯与Cl2完全加成时，双键与Cl2的物质的量之比为1：1，0.5molC2H4中双键的物质的量为0.5mol，所以0.5molC2H4与Cl2完全加成需要氯气的物质的量为0.5mol；
根据碳原子守恒知，生成1，2-二氯乙烷的物质的量为0.5mol，1，2-二氯乙烷发生取代反应时，氢原子与Cl2的物质的量之比为1：1，0.5mol1，2-二氯乙烷中氢原子的物质的量为2mol，所以发生取代反应需要氯气的物质的量为2mol，
通过以上分析知，需要氯气的物质的量=0.5mol+2mol=2.5mol，
故选C．
根据碳原子守恒知，生成1，2-二氯乙烷的物质的量为0.5mol，1，2-二氯乙烷发生取代反应时，氢原子与Cl2的物质的量之比为1：1，0.5mol1，2-二氯乙烷中氢原子的物质的量为2mol，所以发生取代反应需要氯气的物质的量为2mol，
通过以上分析知，需要氯气的物质的量=0.5mol+2mol=2.5mol，
故选C．
点评：本题以取代反应、加成反应为载体考查了物质的量的计算，根据双键和氯气、氢原子和氯气的关系式进行解答即可，难度中等．
练习册系列答案
世纪百通期末金卷系列答案
相关题目
2012年2月27日深圳宣称进入“200万辆汽车时代”，汽车尾气已成为重要的空气污染物．下列有关表述正确的是（ ）
| A、-OH与OH-组成元素相同，含有的质子数也相同 |
B、NH4Cl的电子式为： |
C、丙烷分子的比例模型示意图： |
D、CO2分子的比例模型示意图： |
对于难溶盐MX，其饱和溶液的Mn+和Xn-离子的物质的量浓度之间的关系近似于水的离子积Kw（Kw=c（OH-） c（H+）），存在着c（Mn+） c（Xn-）=K的关系（K为常数）．现将足量的AgCl固体分别放入下列物质中：
①10mL蒸馏水 ②40mL 0.03mol/L盐酸
③50mL 0.05mol/LAgNO3溶液 ④30mL 0.02mol/LCaCl2溶液
AgCl的溶解度由大到小排列的顺序是（ ）
①10mL蒸馏水 ②40mL 0.03mol/L盐酸
③50mL 0.05mol/LAgNO3溶液 ④30mL 0.02mol/LCaCl2溶液
AgCl的溶解度由大到小排列的顺序是（ ）
| A、①＞②＞④＞③ |
| B、②＞③＞④＞① |
| C、①＞②＞③＞④ |
| D、③＞②＞④＞① |
X、Y、Z、W、R、Q是6种短周期主族元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R、Q处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法不正确的是（ ）
| A、同周期元素的离子中W离子半径最小 |
| B、元素X能与元素Y形成共价化合物X2Y2 |
| C、工业上用二氧化锰和浓盐酸制取Q的单质 |
| D、元素Z、W、R的最高价氧化物对应的水化物之间均能反应 |
在0．lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
| A、加入少量CH3COONa固体，平衡向逆向移动，溶液导电能力增强 | ||
| B、加入少量NaOH固体，平衡向正向移动，溶液中c（H+）增大 | ||
C、加水，平衡向正向移动，
| ||
| D、通入少量HCl气体，平衡逆向移动，溶液中c（H+）减少 |
下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、Na2CO3溶液中：2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3） |
| B、相同条件下，pH=5的 ①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的c（H+）：①＞②＞③ |
| C、NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-） |
| D、0.1mol?L-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-） |
下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）
| A、硫化钠浓溶液有臭味 |
| B、加热氯化铁溶液颜色变深 |
| C、铁在潮湿的环境下生锈 |
| D、纯碱溶液去油污 |
