题目内容
如图是由一些常见元素组成的单质及其化合物之间的转化关系图．常温常压下，D、F均为无色无味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体；G是一种红褐色沉淀，且G、H、I、J中都含有同一种元素（反应中生成的部分物质已略去）．请回答下列问题：（1）从反应②的实验现象可以得出物质C具有的某些物理性质有（写两点）：
（2）J暴露在空气中的现象是
（3）①--⑦的反应中属于非氧化还原反应的有
（4）反应①的化学方程式为
（5）将115g甲酸（HCOOH）完全燃烧后的产物通过足量的固体A中，固体A将增重
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体，应为Na2O2，B是最常见的无色液体，应为H2O，则D为O2，E为NaOH，C为Na，F为H2，G是一种红褐色沉淀，为Fe（OH）3，且G、H、I、J中都含有同一种元素，由转化关系可知，都含有Fe元素，由反应⑦可知，J为Fe（OH）2，I与与NaOH反应得到J、氯气反应得到H，可推知I为FeCl2，H为FeCl3，据此解答．
解答：
解：A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体，应为Na2O2，B是最常见的无色液体，应为H2O，则D为O2，E为NaOH，C为Na，F为H2，G是一种红褐色沉淀，为Fe（OH）3，且G、H、I、J中都含有同一种元素，由转化关系可知，都含有Fe元素，由反应⑦可知，J为Fe（OH）2，I与与NaOH反应得到J、氯气反应得到H，可推知I为FeCl2，H为FeCl3，
（1）反应②是Na与水反应，从实验现象可以得出物质Na具有的某些物理性质：银白色金属、固体、密度比水小、熔点低等，
故答案为：银白色金属、固体、密度比水小、熔点低等；
（2）J是Fe（OH）2，暴露在空气中被氧化生成Fe（OH）3，现象是：白色固体迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，
故答案为：白色固体迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；
（3）反应①过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，属于氧化还有反应，反应②是Na与水生成氢氧化钠与氢气，是置换反应，属于氧化还有反应，反应⑤是氯化铁反应生成氯化亚铁，属于氧化还原反应，反应⑦是氢氧化亚铁氧化生成氢氧化铁，属于氧化还原反应，
反应③是氢氧化钠与铁盐反应生成氢氧化铁，属于非氧化还原反应，反应④是氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，属于非氧化还原反应，反应⑥是氯化亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，属于非氧化还原反应，
故答案为：③④⑥；
（4）反应①的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=2NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=2NaOH+O2↑；
（5）将115g甲酸（HCOOH）的物质的量=
=2.5mol，完全燃烧生成2.5molCO2，2.5molH2O，通过足量的固体Na2O2中，发生反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，固体增重相当于与CO2等物质的量的CO的质量，发生反应：2Na2O2+2H2O=2NaOH+O2↑，固体增重相当于与H2O等物质的量氢气的质量，故过氧化钠增重=2.5mol×28g/mol+2.5mol×2g/mol=75g，
故答案为：75．
（1）反应②是Na与水反应，从实验现象可以得出物质Na具有的某些物理性质：银白色金属、固体、密度比水小、熔点低等，
故答案为：银白色金属、固体、密度比水小、熔点低等；
（2）J是Fe（OH）2，暴露在空气中被氧化生成Fe（OH）3，现象是：白色固体迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，
故答案为：白色固体迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；
（3）反应①过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，属于氧化还有反应，反应②是Na与水生成氢氧化钠与氢气，是置换反应，属于氧化还有反应，反应⑤是氯化铁反应生成氯化亚铁，属于氧化还原反应，反应⑦是氢氧化亚铁氧化生成氢氧化铁，属于氧化还原反应，
反应③是氢氧化钠与铁盐反应生成氢氧化铁，属于非氧化还原反应，反应④是氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，属于非氧化还原反应，反应⑥是氯化亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，属于非氧化还原反应，
故答案为：③④⑥；
（4）反应①的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=2NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=2NaOH+O2↑；
（5）将115g甲酸（HCOOH）的物质的量=
| 115g |
| 46g/mol |
故答案为：75．
点评：本题考查无机物推断，涉及Na、Fe、Cl元素单质化合物性质、氧化还原反应、化学计算等，注意把握常见物质的颜色以及常见反应，（5）中计算注意根据化学式判断增重问题，难度中等．
练习册系列答案
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