X.Y.Z.W为原子序数依次增大的四种第三周期元素.其单质及其化合物的性质或结构信息如表所示.用化学用语回答下列问题．元素XYZW性质结构信息工业上常用电解熔融XW2制取X的单质．Y的最外层电子数比最内层电子数多1．Z的最高价氧化物的水化物经聚合.脱水.可作袋装食品干燥剂．W的一种气态氧化物甲对空气的相对密度为3.它溶于水得到单一溶质的弱酸性溶液.该� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种第三周期元素，其单质及其化合物的性质或结构信息如表所示，用化学用语回答下列问题．

元素	X	Y	Z	W
性质结构信息	工业上常用电解熔融XW₂制取X的单质．	Y的最外层电子数比最内层电子数多1．	Z的最高价氧化物的水化物经聚合、脱水，可作袋装食品干燥剂．	W的一种气态氧化物甲对空气的相对密度为3，它溶于水得到单一溶质的弱酸性溶液（有漂白性），该溶液光照后酸性增强．

请按要求回答下列问题：
（1）工业上制取X的单质的化学方程式：MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
（2）X、Y、W三种元素对应的离子半径由大到小的顺序为：Cl^-＞Mg²⁺＞Al³⁺．
（3）在25℃、101kPa下，已知13.5g的Y的固体单质在W的气体单质中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式是2Al（s）+3Cl₂（g）=2AlCl₃（s）△H=-1676kJ/mol．
（4）甲中各原子都满足8电子稳定结构，其电子式为

；
（5）Sn与元素Z同主族，周期数比元素Z的大2．则Sn的原子序数为50；已知锡在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺两种存在形式，且硫酸盐均可溶．酸性条件下，SnSO₄可用作双氧水的去除剂，试写出所发生反应的离子方程式：Sn²⁺+H₂O₂+2H⁺═Sn⁴⁺+2H₂O．潮湿环境中，镀锡铜如果锡层破损不能（填“能”或“不能”）形成铜绿．

分析第三周期元素Y的最外层电子数比最内层电子数多1，应为Al元素，Z的最高价氧化物的水化物经聚合、脱水，可作袋装食品干燥剂，则Z为Si元素，W的一种气态氧化物甲对空气的相对密度为3，它溶于水得到单一溶质的弱酸性溶液（有漂白性），该溶液光照后酸性增强，W为Cl元素，对应氧化物为Cl₂O，与水反应生成HClO，工业上常用电解熔融XW₂制取X的单质，则X为Mg，工业用电解氯化镁的方法冶炼，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律解答该题．

解答解：由以上分析可知X为Mg、Y为Al、Z为Si、W为Cl元素．
（1）工业制取Mg单质是电解熔融的氯化镁，电解方程式为：MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑；
故答案为：MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑；
（2）离子的电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径大小为Cl^-＞Mg²⁺＞Al³⁺，
故答案为：Cl^-；Mg²⁺；Al³⁺；
（3）物质的量为$\frac{13.5g}{27g/mol}$=0.5mol的Al放热419KJ，则2molAl放热为419×4=1676KJ，所以热化学方程式为：2Al（s）+3Cl₂（g）=2AlCl₃（s）△H=-1676kJ/mol；
故答案为：2Al（s）+3Cl₂（g）=2AlCl₃（s）△H=-1676kJ/mol；
（4）物质甲的相对分子质量为29×3=87，由此可知甲为Cl₂O，Cl₂O分子中各原子都满足8电子稳定结构，所以其电子式为：；
故答案为：；
（5）Si位于第三周期ⅢⅣA可知Sn位于第五周期ⅣA，第三周期和第四周期的元素种类均为18种，可知Sn的核电荷数为：14+18+18=50，酸性条件下，SnSO₄还可以用作双氧水去除剂，双氧水有强氧化性，将Sn²⁺易被氧化为Sn⁴⁺，自身被还原为水，离子方程式为：Sn²⁺+H₂O₂+2H⁺═Sn⁴⁺+2H₂O，
潮湿环境中，镀锡铜锡层破损，锡活泼性大于铜，在电解质溶液中形成原电池，锡做原电池负极被腐蚀，铜做正极被保护，不能形成铜绿，
故答案为：50；Sn²⁺+H₂O₂+2H⁺═Sn⁴⁺+2H₂O；不能．

点评本题考查原子结构与元素周期律的关系，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力，题目难度不大，正确推断元素的种类是解答本题的关键，要正确把握元素周期律的递变规律．

练习册系列答案

	A．	CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃
	B．	HCO₃^-+OH^-→H₂O+CO₃^2-
	C．	HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-→H₂O+BaCO₃
	D．	2HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃+2H₂O+CO₃^2-

16．下列操作或装置能达到实验目的是（　　）

	A．	称取一定的NaOH
	B．	制取Na₂CO₃
	C．	检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子
	D．	收集NO₂并防止其污染环境

13．

氢燃料电池具有广阔前景．某二次氢燃料电池的原理如图所示，该电池用吸附了H₂的碳纳米管等材料制作而成，下列说法正确的是（　　）

	A．	放电时，甲电极为正极，OH^-移向乙电极
	B．	可开发氢燃料电池用于电动汽车
	C．	电池总反应为H₂+NiO（OH）$?_{充电}^{放电}$Ni（OH）₂
	D．	充电时，乙电极反应式为NiO（OH）+H₂O+e^-=Ni（OH）₂+OH^-

20．化合物M是对氨基苯甲酸酯类的一种，其合成路线如下：

己知：ⅰ．B的核磁共振氢谱只有1个吸收峰，H苯环上有两种化学环境的氢．
ⅱ．

ⅲ．

（苯环上的-NH₂易被氧化）．
请按要求回答下列问题：
（1）A的化学名称：2-甲基丙烯；B官能团名称是溴原子．反应⑦的反应类型为还原反应．
（2）H在一定条件下可以发生缩聚反应，其有机产物的结构简式为：

．
（3）写出下列反应的化学方程式：
反应⑤：

．
反应⑧：

．
（4）反应⑥、⑦不可调换顺序的原因是调换后G中苯环上有-NH₂，易被酸性KMNO₄溶液氧化，得不到H．
（5）与A分子式相同的所有可能的结构共有（含A）5种，写出其中核磁共振氢谱只有一组吸收蜂的结构简式：

．
（6）参照上述合成路线，以乙烯和环氧乙烷为原料（无机试剂任选）制备1，6-己二醛，设计合成路线：

．

2．某实验室把学生做完实验后的废液（含氯化钠、氯化铁、氯化铜等）进行集中处理，过程如下：

（1）沉淀B化学式为Cu、Fe
（2）反应③中Cl₂属于氧化剂（填“氧化剂”或“还原剂”）
（3）写出①反应中离子方程式Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu
（4）溶液C中溶质是NaCl和FeCl₃（提示：加热，溶液中没有了HCl和Cl₂），若要进一步进行分离，方法是先加适量NaOH溶液，然后过滤，再在过滤后的沉淀里加适量盐酸．

9．下列关于电解精炼铜的说法不正确的是（　　）

	A．	粗铜作阳极
	B．	用CuSO₄溶液作电解液
	C．	阴极的电极反应式：Cu²⁺+2e^-=Cu
	D．	当阳极质量减少ag时，阴极质量增加ag

6．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	常温下，向含Ag₂S固体的溶液中滴加少量Na₂S溶液，c（Ag⁺）、c（S₂^-）、K_sp（Ag₂S）都减小
	B．	常温下，pH=10的K₂CO₃溶液和pH=4的FeCl₃溶液中，水的电离程度后者小
	C．	含KHSO₃和K₂SO₃的中性混合溶液中有c（K⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）
	D．	常温下，将pH=2的HX溶液稀释1000倍，稀释后溶液的pH一定为5

7．化学与生产、生活、社会发展等息息相关，下列说法正确的是（　　）

	A．	煤经过气化、液化等物理变化可转变为清洁燃料
	B．	在食品包装时放入盛有铁粉的透气小袋可防止食品氧化变质
	C．	为补充土壤中的钾元素，可在田间焚烧桔秆
	D．	聚乙烯、聚氯乙烯均可作包装材料，且不会造成环境污染

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