Question

16．N_A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）

• A． 4.0gCuO和Cu₂S的混合物含铜离子个数为0.05N_A
• B． 标准状况下，11.2LC₅H₁₂蒸气所含甲基数目最多为N_A
• C． 0.5molK与O₂完全反应生成K₂O，K₂O₂，KO₃的混合物，转移电子数为0.5N_A
• D． 1L 0.2mol•L^-1HI溶液中含I^-数目为0.2N_A

Answer 1

分析 A．CuO和Cu₂S中铜元素的质量分数相等，都是80%，混合物中铜元素的质量为6.4g，物质的量为0.1mol，铜原子个数为0.1N_A；
B．气体摩尔体积使用对象为气体；
C．钾与氧气反应无论生成K₂O，K₂O₂，KO₃，钾都是从0价到+1价，依据价化合价变化计算转移电子数；
D．依据n=CV计算碘化氢的物质的量，碘化氢为强电解质完全电离，据此计算碘离子个数．

解答 解：A.8.0gCuO和Cu₂S的混合物中含有铜元素的质量为：4.0g×$\frac{64}{80}$=3.2g，含有的铜的物质的量为0.05mol，含有铜原子数一定为0.05N_A，故A正确；
B．标况下戊烷为液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；
C．K$\stackrel{e-}{→}$K⁺，1molK完全反应失去电子为N_A，所以转移电子数为N_A，则0.5molK与O₂完全反应生成K₂O，K₂O₂，KO₃的混合物，转移电子数为0.5N_A，则故C正确；
D.1L 0.2mol•L^-1HI溶液，含有HI物质的量为1L×0.2mol/L=0.2mol，HI为强电解质，完全电离，所以0.2molHI电离生成0.2molI^-，个数为0.2N_A，故D正确；
故选：B．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的应用及相关计算，注意物质的组成、结构、性质，掌握以物质的量为核心的计算公式是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件和对象，题目难度中等．