电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法.某研究小组用电浮选凝聚法处理污水.设计装置如图所示.下列说法不正确的是( )A．装置B中通CH4一极电极反应为:CH4+4CO32--8e-═5CO2+2H2OB．装置B中CO32-向CH4一极移动C．A中阳极相关反应有:Fe-2e-═Fe2+ 2H2O-4e-═4H++O2↑ 12Fe2++3O2+6H 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，某研究小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示，下列说法不正确的是（　　）

	A．	装置B中通CH₄一极电极反应为：CH₄+4CO₃^2--8e^-═5CO₂+2H₂O
	B．	装置B中CO₃^2-向CH₄一极移动
	C．	A中阳极相关反应有：Fe-2e^-═Fe²⁺ 2H₂O-4e^-═4H⁺+O₂↑　12Fe²⁺+3O₂+6H₂O═4Fe（OH）₃↓+8Fe³⁺
	D．	标准状况下，若A装置中产生44.8 L气体，则理论上B装置中要消耗CH₄11.2L

分析燃料电池中，正极发生的反应是氧气得电子被还原的过程，负极发生的反应是燃料失电子被氧化的过程；电池是以熔融碳酸盐为电解质，可以循环利用的物质只有二氧化碳，甲烷燃料电池中，负极发生的反应是甲烷失电子被氧化的过程，电极反应式为CH₄+4CO₃^2--8e^-=5CO₂+2H₂O，所以电解时铁作阳极，因此主要发生Fe-2e^-=Fe²⁺，阴极上氢离子得电子生成氢气，以此解答该题．

解答解：A．甲烷燃料电池中，负极发生的反应是甲烷失电子被氧化的过程，电极反应式为：CH₄+4CO₃^2--8e^-=5CO₂+2H₂O，故A正确；
B．原电池工作时，阴离子向负极移动，故B正确；
C．铁为阳极，可被氧化生成亚铁离子，碳棒上可生成氧气，氧气和亚铁离子生成氢氧化铁，可用于净水，故C正确；
D．A装置中阴极的电极反应为：2H⁺+2e^-=H₂↑，阴极产生了44.8L（标准状况）即2mol的气体产生，但是碳棒为阳极，阳极上还可以生成氧气，所以参加反应的甲烷大于11.2L，故D错误．
故选D．

点评本题考查原电池和电解池工作原理，较为综合，题目难度中等，做题时注意利用守恒的思考去解答，同时注意电极反应式的书写方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案

（1）化合物A中的含氧官能团为羧基和醚键（填官能团的名称）．
（2）化合物X的分子式为C₄H₉NO₂，则其结构简式为CH₃NHCH₂COOCH₃．
（3）由D生成E的过程中先后发生加成反应和消去反应（填写反应类型）．
（4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：

．
Ⅰ．是萘（

）的衍生物，且取代基都在同一个苯环上；
Ⅱ．分子中所有碳原子一定处于同一平面；
Ⅲ．能发生银镜反应，且分子中含有4种不同化学环境的氢．
（5）已知：

（R为烃基）．根据已有知识并结合相关信息，写出以ClCH₂CH₂CH₂Cl和

为原料制备

的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如图所示：
CH₃CHO$→_{催化剂，△}^{H_{2}}$CH₃CH₂OH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH₃COOCH₂CH₃．

17．欲配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器是（　　）

14．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放出241.8kJ热量（25℃、101kPa下测得）
①写出该反应的热化学方程式：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol
②若1mol水蒸气转化为液态水放热45kJ，则反应H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（ l ）的△H=-286.8kJ/mol．氢气的燃烧热为△H=-286.8kJ/mol．

1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．其中X、Z同主族，Z的单质是一种良好的半导体材料，Y元素原子最外层电子数等于其电子层数，W是同周期中原子半径最小的元素．下列叙述正确的是（　　）

	A．	Y的简单离子半径小于W的简单离子半径
	B．	W、X形成的化合物为离子化合物
	C．	X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强
	D．	Z的气态简单氢化物的稳定性比X的强

11．现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期．A的质子数、电子层数、最外层电子数均相等，B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子．请回答下列问题：

（1）用元素符号表示B、C、D三种元素的电负性由低到高的顺序C＜N＜O．
（2）E在周期表中位置是第四周期第VIII族．
（3）E元素的+2价氧化物的熔点比+3价氧化物低（高或低），原因是Fe²⁺半径比Fe³⁺大，所带电荷也小于Fe³⁺，FeO的晶格能比Fe₂O₃的小．
（4）F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点．
①F原子的外围电子排布式为3d¹⁰4S¹．向F的硫酸盐溶液中通入过量C与A形成的气体N，可生成[F（N）₄]²⁺，1mol该离子中含σ键的个数为16N_A．
②某化合物与F（Ⅰ）（Ⅰ表示化合价为+1）结合形成图甲所示的离子：该离子中碳原子的杂化方式有sp²、sp³．
（5）BD是一种有毒气体，与单质C互为等电子体，则BD中σ键与π键个数比为1：2，为减少中毒事件的发生，可以用银氨溶液检测微量的BD，其原理与银镜反应相似，有银析出，写出银氨溶液与BD反应的化学方程式CO+2Ag（NH₃）₂OH→（NH₄）2CO₃+2Ag↓+2NH₃．
（6）B单质的一种同素异形体的晶胞如图乙所示，若晶体的密度为ρg/cm³，阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶体中最近的两个原子之间的距离为$\frac{\sqrt{2}×\root{3}{\frac{12}{ρ{N}_{A}}}}{sin\frac{109°28′}{2}}$ cm．

18．N_A表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	用铜作电极电解饱和食盐水，当线路中通过N_A个电子时，阳极生成11.2L气体（标准状况下）
	B．	把5.6g铁片投入到足量的冷的浓硝酸中，转移电子数为0.3N_A
	C．	12g石墨晶体中含有碳碳单键数为1.5N_A
	D．	15g-CH₃中含有的电子数为10N_A

15．低血糖患者常需补充葡萄糖．组成葡萄糖的元素有（　　）

16．N_A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）

	A．	4.0gCuO和Cu₂S的混合物含铜离子个数为0.05N_A
	B．	标准状况下，11.2LC₅H₁₂蒸气所含甲基数目最多为N_A
	C．	0.5molK与O₂完全反应生成K₂O，K₂O₂，KO₃的混合物，转移电子数为0.5N_A
	D．	1L 0.2mol•L^-1HI溶液中含I^-数目为0.2N_A

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