Question

11．在下列各变化中，E为常温下无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）．

回答下列问题：
（1）写出H的电子式：．
（2）若反应①在加热条件下进行，A为单质，C为无色有刺激性气味的气体，D为无色无味的气体，且C、D两种气体均能使澄清的石灰水变浑浊，则反应①的化学方程式是C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，①实验需要检验出C、D、E三种气体产物，三种气体中最先检验的是H₂O（用化学式填空），检验的试剂是无水硫酸铜粉末．
（3）若反应①在溶液中进行，A是一种常见一元强碱，B是一种酸式盐，D是一种气体，且B遇盐酸产生能使品红溶液褪色的气体，在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是2OH^-+NH₄⁺+HSO₃^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+2H₂O+SO₃^2-．

Answer 1

分析 （1）E常温下为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，二者反应生成常见的无色气体G，应是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，则E为H₂O，F为Na₂O₂，G为O₂，H为NaOH；
（2）若反应①在加热条件下进行，A为单质，C为无色有刺激性气味的气体，D为无色无味的气体，且C、D两种气体均能使澄清的石灰水变浑浊，则A为C，B为浓硫酸，C为二氧化硫，D为二氧化碳；
（3）若反应①在溶液中进行，A是一种常见一元强碱，B是一种酸式盐，D是一种气体，则D为氨气，且B遇盐酸产生能使品红溶液褪色的气体，则B为亚硫酸氢铵．

解答 解：（1）E常温下为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，二者反应生成常见的无色气体G，应是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，则E为H₂O，F为Na₂O₂，G为O₂，H为NaOH，NaOH的电子式为，
故答案为：；
（2）若反应①在加热条件下进行，A为单质，C为无色有刺激性气味的气体，D为无色无味的气体，且C、D两种气体均能使澄清的石灰水变浑浊，则A为C，B为浓硫酸，C为二氧化硫，D为二氧化碳，则反应①的化学方程式是：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，用无水硫酸铜检验水蒸气，用品红溶液检验二氧化硫，用石灰水检验二氧化碳，由于气体加热溶液中会带出水蒸气，故先检验水蒸气，
故答案为：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；H₂O；无水硫酸铜粉末；
（3）若反应①在溶液中进行，A是一种常见一元强碱，B是一种酸式盐，D是一种气体，则D为氨气，且B遇盐酸产生能使品红溶液褪色的气体，则B为亚硫酸氢铵，在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是：2OH^-+NH₄⁺+HSO₃^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+2H₂O+SO₃^2-，
故答案为：2OH^-+NH₄⁺+HSO₃^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+2H₂O+SO₃^2-．

点评 本题考查无机物的推断，物质的颜色、气味、状态及特殊性质是推断突破口，熟练掌握元素化合物知识，题目难度中等．