常温下某液态有机物A27g和标况下30LO2完全反应.只生成CO2和液态水.将反应后剩余的气体先通过浓硫酸.浓硫酸增重16.2g.再将剩余的气体通过足量的碱石灰.气体又减少20.16L.已知该有机物蒸气相对于相同状况下氢气密度为45．核磁共振氢谱中显示有四个峰.且面积之比为3:1:1:1．(1)求该有机物A的分子式,(2)写出A的结构简式,(3)A形成高分子� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．常温下某液态有机物A27g和标况下30LO₂完全反应，只生成CO₂和液态水，将反应后剩余的气体先通过浓硫酸，浓硫酸增重16.2g，再将剩余的气体通过足量的碱石灰，气体又减少20.16L（标况），已知该有机物蒸气相对于相同状况下氢气密度为45．核磁共振氢谱中显示有四个峰，且面积之比为3：1：1：1．
（1）求该有机物A的分子式；
（2）写出A的结构简式；
（3）A形成高分子化合物的反应方程式．

分析有机物蒸气相对于相同状况下氢气密度为45，则相对分子质量为45×2=90，27g有机物的物质的量为$\frac{27g}{90g/mol}$=0.3mol，有机物A27g和标况下30LO₂完全反应，只生成CO₂和液态水，将反应后剩余的气体先通过浓硫酸，浓硫酸增重16.2g，再将剩余的气体通过足量的碱石灰，气体又减少20.16L（标况），可知n（H₂O）=$\frac{16.2g}{18g/mol}$=0.9mol，n（CO₂）=$\frac{20.16L}{22.4L/mol}$=0.9mol，则有机物中N（C）=$\frac{0.9}{0.3}$=3，N（H）=$\frac{0.9}{0.3}$×2=6，结合相对分子质量计算O原子个数可确定分子式，结合核磁共振氢谱中显示有四个峰，且面积之比为3：1：1：1，可确定结构简式，并确定有机物的性质，以此解答该题．

解答解：（1）有机物蒸气相对于相同状况下氢气密度为45，则相对分子质量为45×2=90，27g有机物的物质的量为$\frac{27g}{90g/mol}$=0.3mol，有机物A27g和标况下30LO₂完全反应，只生成CO₂和液态水，将反应后剩余的气体先通过浓硫酸，浓硫酸增重16.2g，再将剩余的气体通过足量的碱石灰，气体又减少20.16L（标况），可知n（H₂O）=$\frac{16.2g}{18g/mol}$=0.9mol，n（CO₂）=$\frac{20.16L}{22.4L/mol}$=0.9mol，则有机物中N（C）=$\frac{0.9}{0.3}$=3，N（H）=$\frac{0.9}{0.3}$×2=6，则N（O）=$\frac{90-3×12-6}{16}$=3，分子式为C₃H₆O₃，
答：该有机物的分子式为C₃H₆O₃；
（2）核磁共振氢谱图有4组峰，峰面积比为3：1：1：1，有机物结构简式为，
答：有机物结构简式为；
（3）A可以通过缩聚反应生成高分子化合物，方程式为，
答：反应方程式为．

点评本题考查有机物的推断，为高频考点，侧重考查学生的分析能力、计算能力，关键是计算确定A的分子式，熟练掌握官能团的性质与转化，理解结构和性质的关系，难度中等．

练习册系列答案

1加1轻巧夺冠小专家课时练练通系列答案

（1）用元素符号表示B、C、D三种元素的电负性由低到高的顺序C＜N＜O．
（2）E在周期表中位置是第四周期第VIII族．
（3）E元素的+2价氧化物的熔点比+3价氧化物低（高或低），原因是Fe²⁺半径比Fe³⁺大，所带电荷也小于Fe³⁺，FeO的晶格能比Fe₂O₃的小．
（4）F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点．
①F原子的外围电子排布式为3d¹⁰4S¹．向F的硫酸盐溶液中通入过量C与A形成的气体N，可生成[F（N）₄]²⁺，1mol该离子中含σ键的个数为16N_A．
②某化合物与F（Ⅰ）（Ⅰ表示化合价为+1）结合形成图甲所示的离子：该离子中碳原子的杂化方式有sp²、sp³．
（5）BD是一种有毒气体，与单质C互为等电子体，则BD中σ键与π键个数比为1：2，为减少中毒事件的发生，可以用银氨溶液检测微量的BD，其原理与银镜反应相似，有银析出，写出银氨溶液与BD反应的化学方程式CO+2Ag（NH₃）₂OH→（NH₄）2CO₃+2Ag↓+2NH₃．
（6）B单质的一种同素异形体的晶胞如图乙所示，若晶体的密度为ρg/cm³，阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶体中最近的两个原子之间的距离为$\frac{\sqrt{2}×\root{3}{\frac{12}{ρ{N}_{A}}}}{sin\frac{109°28′}{2}}$ cm．

12．从减少环境污染的角度看，应大力推广的能源是（　　）

9．某芳香族化合物经分析含有C、H、O的质量分数分别为78.7%、8.2%、13.1%．
（1）如果该有机物分子中只含有一个氧原子，则该化合物的分子式为C₈H₁₀O．
（2）如果该有机物具有两个甲基，且它遇FeCl₃溶液会变为紫色，这样的结构共有6种．如果它遇FeCl₃溶液不会变色，这样的结构共3种．
（3）如果该有机物只有一个甲基，且它遇FeCl₃溶液会变为紫色，这样的结构共有3种；如果它遇FeCl₃溶液不会变色，这样的结构共有6种．
（4）如果该有机物没有甲基，则它遇FeCl₃溶液不能（填“能”或“不能”）呈紫色，这样的结构共有1种．

16．N_A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）

	A．	4.0gCuO和Cu₂S的混合物含铜离子个数为0.05N_A
	B．	标准状况下，11.2LC₅H₁₂蒸气所含甲基数目最多为N_A
	C．	0.5molK与O₂完全反应生成K₂O，K₂O₂，KO₃的混合物，转移电子数为0.5N_A
	D．	1L 0.2mol•L^-1HI溶液中含I^-数目为0.2N_A

6．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	甲烷和苯都能发生取代反应
	B．	甲烷和乙烯通常都是气体，可用溴水进行鉴别
	C．	甲烷和苯都无还原性，乙烯有还原性
	D．	乙烯和苯都能与氢气发生加成反应，反应产物都属于烃

6．下列叙述中错误的是（　　）

	A．	通式C_nH_2n+2 只表示一类物质
	B．	C₃H₈光照下与氯气反应，最多能生成四种二氯代烃
	C．	戊烷有3种同分异构体
	D．	甲苯一氯取代物有3种

3．化学与科技、工农业生产、国防、生活等领域联系密切，下列说法正确的是（　　）

	A．	凡是含有食品添加剂的食物对人体健康有害，不宜食用
	B．	乙醇和汽油都属于可再生能源，应大力推广使用乙醇汽油
	C．	绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
	D．	PM2.5是指大气中直径≤2.5微米的颗粒物，其颗粒直径小，面积大，活性强，易附带有毒、有害物质（如重金属、微生物等），对人体健康和大气环境质量的影响很大

4．近期“五水共治”越来越引起人们的重视，已知可以通过微电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚其原理如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	B为电池的正极，发生还原反应
	B．	A极的电极反应式为：+e^-=Cl^-+
	C．	电流方向为从B极沿导线经小灯泡流向A极
	D．	当外电路中有0.2mole^-转移时，通过质子交换膜的H⁺个数为0.2NA

试题分类