题目内容

4．下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是（　　）
A．Na2SO3溶液与HNO3B．Na2SO3固体与浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧D．碳与热浓H2SO4

分析 在实验室利用亚硫酸盐与酸发生复分解反应制取二氧化硫，由于二氧化硫具有还原性，不能用氧化性酸制取，比如硝酸，实验室能用亚硫酸钠与浓硫酸制取二氧化硫，是因为浓硫酸与亚硫酸中硫元素的化合价相邻，不发生氧化还原反应，据此解答．

解答 解：A．硝酸具有强氧化性，发生氧化还原反应生成硫酸钠、NO和水，故A错误；
B．亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫，故B正确；
C．硫在纯氧中燃烧生成二氧化硫，不适合实验室制取气体，故C错误；
D．碳与热浓H2SO4反应生成二氧化硫、二氧化碳，气体不纯，故D错误；
故选B．

点评 本题考查常见气体的制备，利用强制弱原理可以实现二氧化硫的制备，要注意二氧化硫的还原性以及实验室的可操作性，难度中等．

练习册系列答案
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14．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放出241.8kJ热量（25℃、101kPa下测得）
①写出该反应的热化学方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
②若1mol水蒸气转化为液态水放热45kJ，则反应H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（ l ）的△H=-286.8kJ/mol．氢气的燃烧热为△H=-286.8kJ/mol．
15．低血糖患者常需补充葡萄糖．组成葡萄糖的元素有（　　）
A．1种B．2种C．3种D．4种
12．从减少环境污染的角度看，应大力推广的能源是（　　）
A．氢能B．太阳能C．风能D．化石燃料
19．下列气体能用向上排气法收集的有（　　）
A．NH3B．H2C．HClD．CO2
9．某芳香族化合物经分析含有C、H、O的质量分数分别为78.7%、8.2%、13.1%．
（1）如果该有机物分子中只含有一个氧原子，则该化合物的分子式为C8H10O．
（2）如果该有机物具有两个甲基，且它遇FeCl3溶液会变为紫色，这样的结构共有6种．如果它遇FeCl3溶液不会变色，这样的结构共3种．
（3）如果该有机物只有一个甲基，且它遇FeCl3溶液会变为紫色，这样的结构共有3种；如果它遇FeCl3溶液不会变色，这样的结构共有6种．
（4）如果该有机物没有甲基，则它遇FeCl3溶液不能（填“能”或“不能”）呈紫色，这样的结构共有1种．
16．NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）
A．4.0gCuO和Cu2S的混合物含铜离子个数为0.05NA
B．标准状况下，11.2LC5H12蒸气所含甲基数目最多为NA
C．0.5molK与O2完全反应生成K2O，K2O2，KO3的混合物，转移电子数为0.5NA
D．1L 0.2mol•L-1HI溶液中含I-数目为0.2NA
6．下列叙述中错误的是（　　）
A．通式CnH2n+2 只表示一类物质
B．C3H8光照下与氯气反应，最多能生成四种二氯代烃
C．戊烷有3种同分异构体
D．甲苯一氯取代物有3种
7．红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7•2H2O）是重要的化工原料，在印染、电镀等行业应用十分广泛．工业上以铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3，还含少量SiO2）为原料制取红矾钠的流程如图所示．
已知：步骤①中发生的主要反应为4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2，SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑．
试回答下列问题：
（1）铬铁矿在氧化煅烧前要先粉碎，其目的是增大铬铁矿与硫酸的接触面积，加快铬铁矿的溶解．
（2）滤渣1的主要成分是Fe2O3，滤液1的主要成分为Na2CrO4、Na2SiO3．
（3）步骤③调pH的目的是使硅酸钠生成硅酸沉淀而除去．
（4）步骤⑤中反应的离子方程式为2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，酸化时不能（填“能”或“不能”）用盐酸代替硫酸，原因是Cr2O72-有强氧化性，能氧化盐酸．
（5）称取29.8g红矾钠，与稍过量的KCl固体充分混合，溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7，该反应的化学方程式为Na2Cr2O7+2KCl═K2Cr2O7+2NaCl，若得到的K2Cr2O7的质量为26.3g，则K2CrO7的产率89.5%．

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