题目内容
1．下列物质的分类合理的是（ ）| A． | 酸性氧化物：CO2、SiO2、SO2、NO2 | |
| B． | 碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2、纯碱 | |
| C． | 混合物：盐酸 漂白粉 水煤气 氢氧化铁胶体 | |
| D． | 碱性氧化物：Na2O2、CaO、MgO、Al2O3 |
分析 A、能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；
B、电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱；
C、两种或以上物质构成的是混合物；
D、能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物．
解答 解：A、能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，NO2和碱反应除了生成盐和水，还生成NO，故不是酸性氧化物，故A错误；
B、电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱，纯碱是碳酸钠，是盐不是碱，故B错误；
C、由两种或以上物质构成的是混合物，盐酸 漂白粉 水煤气 氢氧化铁胶体均为混合物，故C正确；
D、能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，过氧化钠和酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，故不是碱性氧化物；氧化铝既能和酸反应又能和碱反应生成盐和水，故为两性氧化物，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了酸性氧化物、碱性氧化物以及混合物和碱的概念，注意氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物等．
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（1）已知：
3Fe2O3 （s）+CO（g）?2Fe3O4（s）+CO2（g），△H=-47kJ/mol
Fe3O4 （s）+CO（g）?3FeO（s）+CO2（g），△H=-19kJ/mol
Fe3O4 （s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g），△H=-11kJ/mol
则Fe2O3 （s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）的）△H=-77kJ/mol．
（2）一定温度下，上述反应的化学平衡常数为8.0，该温度下将2molCO、2molFe2O3、6molCO2、5molFe加入容积为2L的密闭容器中，此时反应将向正反应方向进行（填“正”或“逆”或“处于平衡状态”），平衡时CO2的浓度为3.55mol/L；反应达平衡后，若升高温度，平衡常数K将减小（填“增大”“减小”“不变”）．
（3）为使反应速率加快，且使反应产率增大，以下条件可行的是C
A．升高温度B．增加三氧化铁的质量C．催化剂+稍低温度
D．用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳E．体积收缩增大压强 F．体积恒定增加N2
（4）上述总反应在高炉中大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度有关系如下表：
800℃时固体物质的主要成分为Fe3O4、FeO，该温度下若测得固体混合物中m（Fe）：m（O）=105：32，Fe3O4被CO还原为FeO的百分率为85.7%（设其它固体杂质中不含Fe、O元素）．
（1）已知：
3Fe2O3 （s）+CO（g）?2Fe3O4（s）+CO2（g），△H=-47kJ/mol
Fe3O4 （s）+CO（g）?3FeO（s）+CO2（g），△H=-19kJ/mol
Fe3O4 （s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g），△H=-11kJ/mol
则Fe2O3 （s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）的）△H=-77kJ/mol．
（2）一定温度下，上述反应的化学平衡常数为8.0，该温度下将2molCO、2molFe2O3、6molCO2、5molFe加入容积为2L的密闭容器中，此时反应将向正反应方向进行（填“正”或“逆”或“处于平衡状态”），平衡时CO2的浓度为3.55mol/L；反应达平衡后，若升高温度，平衡常数K将减小（填“增大”“减小”“不变”）．
（3）为使反应速率加快，且使反应产率增大，以下条件可行的是C
A．升高温度B．增加三氧化铁的质量C．催化剂+稍低温度
D．用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳E．体积收缩增大压强 F．体积恒定增加N2
（4）上述总反应在高炉中大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度有关系如下表：
| 温度 | 250℃600℃1000℃2000℃ |
| 主要成分 | Fe2O3 Fe3O4 FeO Fe |