题目内容
10．下列物质间的转化需要加入氧化剂才能进行的是（ ）| A． | NaOH→NaCl | B． | C→CO2 | C． | Fe2O3→Fe | D． | NaHCO3→Na2CO3 |
分析 需加入氧化剂，说明在反应中元素的化合价升高，被氧化，以此来解答．
解答 解：A．NaOH可与HCl反应生成NaCl，Cl的化合价没有发生变化，故无需加入氧化剂即可实现，故A不选；
B．C元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故B选；
C．Fe元素化合价降低，应加入还原剂，故C不选；
D．可与氢氧化钠反应生成碳酸钠，不是氧化还原反应，故D不选．
故选B．
点评 本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念，明确元素化合价变化与基本概念之间关系是解本题关键，熟悉常见元素化合价，题目难度不大．
练习册系列答案
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20．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
| A． | SO2可用于杀菌、消毒 | |
| B． | 汽车尾气中含有大量大气污染物，这是汽油不完全燃烧造成的 | |
| C． | 碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含髙磷酸的食物 | |
| D． | 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电解法、离子交换法等 |
1．下列物质的分类合理的是（ ）
| A． | 酸性氧化物：CO2、SiO2、SO2、NO2 | |
| B． | 碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2、纯碱 | |
| C． | 混合物：盐酸 漂白粉 水煤气 氢氧化铁胶体 | |
| D． | 碱性氧化物：Na2O2、CaO、MgO、Al2O3 |
18．下列物质一定属于同系物的是（ ）
①
②
③
④C2H4 ⑤CH2=CH-CH=CH2 ⑥C2H6 ⑦
⑧
①
② ③ ④C2H4 ⑤CH2=CH-CH=CH2 ⑥C2H6 ⑦ ⑧| A． | ④和⑧ | B． | ①、②和③ | C． | ⑤、⑦和⑧ | D． | ⑥和⑧ |
5．某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水氯化铁并对产物做如下探究实验．
已知：①无水氯化铁在空气中易潮解，加热易升华；②工业上，向500-600℃的铁屑中通入氯气和生产无水氯化铁；③向炽热的铁屑中通入氯化氢可以生成无水氯化亚铁和氢气．
（1）仪器N的名称是分液漏斗，N中盛有浓盐酸，烧瓶M中的固体试剂KMnO4（或KClO3）（填化学式）．
（2）装置的连接顺序为a→g→h→d→e→b→c→d→e→f．（用小写字母表示，部分装置可重复使用）
（3）若缺少装置E、则对本实验造成的影响是HCl和Fe反应生成的H2与Cl2混合受热发生爆炸，且有杂质氯化亚铁生成；请简述检验产物是否受影响的方法及实验现象：取少量产物于一洁净的试管种加少量水将产物溶解，向其中滴加铁氰化钾溶液，若产生蓝色沉淀，则证明存在氯化亚铁．
（4）已知硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液在工业上可作脱氧剂，反应后Na2S2O3被氧化为Na2SO4，则装置D中发生反应的离子方程式为S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+
（5）实验结束并冷却后，将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，进行如下实验：
①淡红色溶液中加入过量H2O2溶液后，溶液红色加深的原因是2Fe2++2H++H2O2=2F3++2H2O（用离子方程式表示）．
②已知红色褪去的同时有气体产生，经检验气体为O2，该小组对红色褪去的原因进行探究．
由实验Ⅰ和Ⅱ可得出的结论为H2O2将SCN-氧化成SO42-．
已知：①无水氯化铁在空气中易潮解，加热易升华；②工业上，向500-600℃的铁屑中通入氯气和生产无水氯化铁；③向炽热的铁屑中通入氯化氢可以生成无水氯化亚铁和氢气．
（1）仪器N的名称是分液漏斗，N中盛有浓盐酸，烧瓶M中的固体试剂KMnO4（或KClO3）（填化学式）．
（2）装置的连接顺序为a→g→h→d→e→b→c→d→e→f．（用小写字母表示，部分装置可重复使用）
（3）若缺少装置E、则对本实验造成的影响是HCl和Fe反应生成的H2与Cl2混合受热发生爆炸，且有杂质氯化亚铁生成；请简述检验产物是否受影响的方法及实验现象：取少量产物于一洁净的试管种加少量水将产物溶解，向其中滴加铁氰化钾溶液，若产生蓝色沉淀，则证明存在氯化亚铁．
（4）已知硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液在工业上可作脱氧剂，反应后Na2S2O3被氧化为Na2SO4，则装置D中发生反应的离子方程式为S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+
（5）实验结束并冷却后，将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，进行如下实验：
①淡红色溶液中加入过量H2O2溶液后，溶液红色加深的原因是2Fe2++2H++H2O2=2F3++2H2O（用离子方程式表示）．
②已知红色褪去的同时有气体产生，经检验气体为O2，该小组对红色褪去的原因进行探究．
| 实验 | 操作 | 现象 | |
| 实验Ⅰ （取褪色后溶液3等份） | 第1份 | 滴加FeCl2溶液 | 无明显变化 |
| 第2份 | 滴加KSCN溶液 | 溶液出现红色 | |
| 第3份 | 滴加稀盐酸和BaCl2溶液 | 产生白色沉淀 | |
| 实验Ⅱ （取与褪色后的溶液同浓度的FeCl3溶液） | 滴加2滴KSCN溶液，溶液变红，再通入O2 | 无明显变化 | |
15．根据下列实验或实验操作和现象，所得结论正确的是（ ）
| 实验或实验操作 | 现象 | 实验结论 | |
| A | 用大理石和盐酸反应制取CO2 气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3 溶液中 | 出现白色沉淀 | 非金属性：Cl＞C＞Si |
| B | 向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 | 原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一种或几种 |
| C |  | 试管b比试管a中溶液的红色深 | 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 |
| D |  | 左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色 | 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
4．写出下列反应的热化学方程式：
（1）3mol NO2（g）与1mol H2O（l）反应生成HNO3（aq）和NO（g），放热138kJ．3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）△H=-138kJ/mol；
（2）用CO还原1mol Fe2O3，放热24.8kJ．3CO（g）+Fe2O3（s）=3CO2（g）+2Fe（s）△H=-24.8kJ/mol；
（3）1mol HgO（s）分解为液态汞和氧气，吸热90.7kJ．HgO（s）=Hg（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+90.7kJ/mol；
（4）卫星发射时可用肼（N2H4）作燃料，1mol N2H4（l）在O2（g）中燃烧，生成N2（g）和H2O（l），放出622kJ热量：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-622kJ/mol；
（5）6.4g液态甲醇（CH3OH）在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式2CH3OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1135kJ/mol；
（6）已知反应N2+3H2?2NH3△H=a kJ•mol-1．试根据下表中所列键能数据估算a的数值为-93；
（7）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算．
已知：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1
2C2H2（g ）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ•mol-1
根据盖斯定律，计算298K时由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反应的焓变△H=+226.7kJ•mol-1．
（1）3mol NO2（g）与1mol H2O（l）反应生成HNO3（aq）和NO（g），放热138kJ．3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）△H=-138kJ/mol；
（2）用CO还原1mol Fe2O3，放热24.8kJ．3CO（g）+Fe2O3（s）=3CO2（g）+2Fe（s）△H=-24.8kJ/mol；
（3）1mol HgO（s）分解为液态汞和氧气，吸热90.7kJ．HgO（s）=Hg（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+90.7kJ/mol；
（4）卫星发射时可用肼（N2H4）作燃料，1mol N2H4（l）在O2（g）中燃烧，生成N2（g）和H2O（l），放出622kJ热量：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-622kJ/mol；
（5）6.4g液态甲醇（CH3OH）在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式2CH3OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1135kJ/mol；
（6）已知反应N2+3H2?2NH3△H=a kJ•mol-1．试根据下表中所列键能数据估算a的数值为-93；
| 化学键 | H-H | N-H | N≡N |
| 键能kJ/mol | 436 | 391 | 945 |
已知：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1
2C2H2（g ）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ•mol-1
根据盖斯定律，计算298K时由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反应的焓变△H=+226.7kJ•mol-1．
