题目内容
6．下列反应离子方程式正确的是（ ）| A． | 向NaOH溶液中通入氯气：2OH-+Cl2═Cl-+ClO-+H2O | |
| B． | 氨气与盐酸反应：NH3+HCl═NH4++Cl- | |
| C． | 碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O | |
| D． | 将稀硝酸滴在铁片上：Fe+2H+═Fe2++H2↑ |
分析 A．氢氧化钠溶液与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
B．HCl为强电解质，离子方程式中应该拆开；
C．醋酸为弱酸，离子方程式中应该保留分子式；
D．稀硝酸为氧化性酸，铁与稀硝酸反应生成NO气体，不会生成氢气．
解答 解：A．向NaOH溶液中通入氯气，反应的离子方程式为：2OH-+Cl2═Cl-+ClO-+H2O，故A正确；
B．氨气与盐酸反应生成氯化铵，正确的离子方程式为：NH3+H+═NH4+，故B错误；
C．碳酸钙和醋酸都不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故C错误；
D．铁与稀硝酸反应生成NO气体，若铁片过量，反应生成硝酸亚铁，正确的离子方程式为：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了离子方程式的书写，题目难度中等，明确离子方程式的书写原则为解答关键，注意掌握常见的需要保留化学式的物质，如难溶物、弱电解质、氧化物等，D为易错点，注意铁与稀硝酸反应不会生成氢气．
练习册系列答案
相关题目
16．
化学反应速率与限度与生产、生活密切相关
（1）A学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
①反应速率最大的时间段是（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 ）2～3 min，原因是因该反应放热，随着反应，溶液温度升高，故反应速率加快．
②求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率0.1mol/（L•min）．（设溶液体积不变）
（2）B学生也做同样的实验，但由于反应太快，测不准氢气体积，故想办法降低反应速率，请你帮他选择在盐酸中加入下列AB以减慢反应速率．（填写代号）
A．蒸馏水 B．冰块 C．HNO3溶液 D．CuSO4溶液
（3）某温度下在10L密闭容器中，3种气态物质A、B、C的物质的量随时间变化曲线如图．
①该反应的化学方程式是2C?A+3B．
②求在该条件达到反应的限度（平衡状态）时反应物的转化率【转化率=$\frac{转化的物质的量}{初始物质的量}$×100%】，请写出计算过程，计算结果保留1位小数）
化学反应速率与限度与生产、生活密切相关（1）A学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
| 时间（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 氢气体积（mL）（标准状况） | 100 | 240 | 464 | 576 | 620 |
②求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率0.1mol/（L•min）．（设溶液体积不变）
（2）B学生也做同样的实验，但由于反应太快，测不准氢气体积，故想办法降低反应速率，请你帮他选择在盐酸中加入下列AB以减慢反应速率．（填写代号）
A．蒸馏水 B．冰块 C．HNO3溶液 D．CuSO4溶液
（3）某温度下在10L密闭容器中，3种气态物质A、B、C的物质的量随时间变化曲线如图．
①该反应的化学方程式是2C?A+3B．
②求在该条件达到反应的限度（平衡状态）时反应物的转化率【转化率=$\frac{转化的物质的量}{初始物质的量}$×100%】，请写出计算过程，计算结果保留1位小数）
17．制出了第一张元素周期表的科学家是（ ）
| A． | 勒夏特列 | B． | 汤姆生 | C． | 阿伏伽德罗 | D． | 门捷列夫 |
14．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 甲酸溶液导电性比乙酸溶液导电性强，说明乙酸是弱酸 | |
| B． | 硫酸钾溶于水能导电，所以硫酸钾是电解质 | |
| C． | 强电解质一定是含有离子键，弱电解质中一定含弱极性共价键 | |
| D． | 固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔融状态下和水溶液中都能导电 |
1．下列物质的分类合理的是（ ）
| A． | 酸性氧化物：CO2、SiO2、SO2、NO2 | |
| B． | 碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2、纯碱 | |
| C． | 混合物：盐酸 漂白粉 水煤气 氢氧化铁胶体 | |
| D． | 碱性氧化物：Na2O2、CaO、MgO、Al2O3 |
11．对某温度下的可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．下列事实能说明该反应达到化学平衡状态的是（ ）
| A． | N2、H2的浓度之比保持不变 | |
| B． | N2和H2的反应速率之比为1：3 | |
| C． | NH3的生成速率与H2的生成速率之比为2：3 | |
| D． | 体系中N2、H2、NH3的分子个数之比为1：3：2 |
18．下列物质一定属于同系物的是（ ）
①
②
③
④C2H4 ⑤CH2=CH-CH=CH2 ⑥C2H6 ⑦
⑧
①
② ③ ④C2H4 ⑤CH2=CH-CH=CH2 ⑥C2H6 ⑦ ⑧| A． | ④和⑧ | B． | ①、②和③ | C． | ⑤、⑦和⑧ | D． | ⑥和⑧ |
15．根据下列实验或实验操作和现象，所得结论正确的是（ ）
| 实验或实验操作 | 现象 | 实验结论 | |
| A | 用大理石和盐酸反应制取CO2 气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3 溶液中 | 出现白色沉淀 | 非金属性：Cl＞C＞Si |
| B | 向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 | 原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一种或几种 |
| C |  | 试管b比试管a中溶液的红色深 | 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 |
| D |  | 左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色 | 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
1．某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol•L-1．
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）．
②取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化．
③另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变．
④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
请推断：
（1）由①、②、③判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、Fe3+，一定不含的阴离子是CO32-、SiO32-（写离子符号）．
（2）③中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，④中生成白色沉淀的离子方程式是SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
（3）将③中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是Fe2+、Mg2+，阴离子是Cl-、NO3-、SO42-．（写离子符号）
| 阳离子 | K+ Mg2+ Fe3+ Al3+ Fe2+ |
| 阴离子 | Cl-CO32- NO3- SO42- SiO32- |
①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）．
②取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化．
③另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变．
④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
请推断：
（1）由①、②、③判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、Fe3+，一定不含的阴离子是CO32-、SiO32-（写离子符号）．
（2）③中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，④中生成白色沉淀的离子方程式是SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
（3）将③中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是Fe2+、Mg2+，阴离子是Cl-、NO3-、SO42-．（写离子符号）