题目内容
12．工业上可用以下方案使饮用水中NO${\;}_{3}^{-}$含量达标．
请回答下列问题：
（1）调节pH不宜过大或过小，否则会造成铝粉的利用率降低；试剂X可选用B（填序号）
A．NaOH B．Ca（OH）2 C．NH3•H2O D．CO2
（2）写出溶液中铝粉和NO${\;}_{3}^{-}$反应的离子方程式：10Al+6NO3-+18H2O═10Al（OH）3↓+3N2↑+6OH-．
（3）还可用以下化学反应使饮用水中NO3-含量达标，产物之一是空气的主要成分．完成下列离子方程式：5H2+2NO${\;}_{3}^{-}$+2H+$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+6H2O．
分析 试剂X为Ca（OH）2，选用Ca（OH）2调节pH，原料来源丰富，价格便宜，且引人离子对人体无害，在pH=10.25时加入铝粉，与NO3-发生氧化还原反应生成氮气和氢氧化铝，煅烧生成氧化铝，电解可生成铝，以此解答该题．
解答 解：（1）选用熟石灰调节pH，原料来源丰富，价格便宜，且引人离子对人体无害，注意pH过大或过小，都将直接发生Al与酸或碱的反应，否则会造成Al的大量消耗；
故答案为：铝粉；B；
（2）铝粉与硝酸根离子发生氧化还原反应生成固体，则固体为氢氧化铝，则硝酸被还原为氮气，则在溶液中铝粉和NO3-反应的离子方程式为10Al+6NO3-+18H2O=10Al（OH）3+3N2↑+6OH-；
故答案为：10Al+6NO3-+18H2O═10Al（OH）3↓+3N2↑+6OH-；
（3）H2催化还原饮用水中NO3-，反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环，则产物为水和氮气，该反应为5H2+2NO3-+2H+$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+6H2O；
故答案为：5；2；2H+；N2；6．
点评 本题以信息的形式考查氧化还原反应、离子反应，侧重于学生的分析、实验能力的考查，为高频考点和常见题型，注重对化学用语的考查，注意知识与题目信息的结合来解答，对学生能力要求较高，题目难度中等．
练习册系列答案
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