Question

13．短周期金属元素甲-戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下面判断正确的是（　　）

甲	乙
丙	丁	戊

• A． 原子半径：戊＜丁＜丙
• B． 金属性：甲＞丙
• C． 最高价氧化物水化物碱性：丙＞丁＞戊
• D． 最外层电子数：甲＞乙

Answer 1

分析 根据各元素在周期表中的相对位置可知：甲为Li、丙为Na、乙为Be、丁为Mg、戊为Al，
A．同周期自左而右原子半径减小、电子层越多原子半径越大；
B．同主族元素中，原子序数越大，金属性越强；
C．同周期从左向右金属性减弱，同主族从上向下，金属性增强，金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；
D．同一周期，原子序数越大，最外层电子数越多．

解答 解：根据各元素在周期表中的相对位置可知：甲为Li、丙为Na、乙为Be、丁为Mg、戊为Al，
A．同周期自左而右原子半径逐渐减小，则原子半径大小为：戊＜丁＜丙，故A正确；
B．同主族从上到下元素的金属性在增强，则金属性为甲＜丙，故B错误；
C．Na、Mg、Al同周期，自左而右金属性减弱，故金属性Na＞Ma＞Al，最高价氧化物对应的水化物碱性：Na＞Mg＞Al，故C正确；
D．甲为Li、乙为Be，最外层含有电子数分别为1、2，最外层电子数：甲＜乙，故D错误；
故选AC．

点评 本题考查位置、结构与性质关系及应用，题目难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意掌握元素周期表的结构、元素周期律内容，试题有利于提高学生的逻辑推理能力．