Question

10．向100mL 0.25mol•L^-1的AlCl₃溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO₂的澄清溶液，则加入金属钠的质量是（　　）

• A． 2.3 g
• B． 3.45 g
• C． 1.15 g
• D． 0.575 g

Answer 1

分析 根据Cl元素守恒有n（NaCl）=3n（AlCl₃），根据Al元素守恒有n（NaAlO₂）=n（AlCl₃），根据Na元素守恒有n（Na）=n（NaCl）+n（NaAlO₂），再结合m=nM计算加入金属钠的质量．

解答 解：100mL 0.25mol/L的AlCl₃溶液中n（AlCl₃）=0.1L×0.25mol/L=0.025mol，
根据Cl元素守恒有：n（NaCl）=3n（AlCl₃）=3×0.025mol=0.075mol，
根据Al元素守恒有：n（NaAlO₂）=n（AlCl₃）=0.025mol，
所以加入金属钠的物质的量为：n（Na）=n（NaCl）+n（NaAlO₂）=0.075mol+0.025mol=0.1mol，
则加入的Na的物质的量为：0.1mol×23g/mol=2.3g，
故选A．

点评 本题考查化学方程式的有关计算，题目难度中等，注意从元素守恒解答，可省去书写化学方程式的中间过程，试题培养了学生的化学计算能力．