下列实验设计不能达到预期目的是( ) 实验设计预期目的A在相同温度下.分别取等质量的大理石块.大理石粉末分别与等体积等浓度的稀硫酸反应探究反应物接触面积对化学反应速率的影响B把盛有颜色相同的NO2和N2O4的混合气体的两支试管分别浸入冷水和热水中探究温度对化学平衡的影响C将铁棒和石墨用导线连接后插入含有Fe2+.Cu2+的盐溶液中探究Fe2+和Cu2+的氧� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．下列实验设计不能达到预期目的是（　　）

	实验设计	预期目的
A	在相同温度下，分别取等质量的大理石块、大理石粉末分别与等体积等浓度的稀硫酸反应	探究反应物接触面积对化学反应速率的影响
B	把盛有颜色相同的NO₂和N₂O₄的混合气体的两支试管（密封）分别浸入冷水和热水中	探究温度对化学平衡的影响
C	将铁棒和石墨用导线连接后插入含有Fe²⁺、Cu²⁺的盐溶液中	探究Fe²⁺和Cu²⁺的氧化性相对强弱
D	相同温度下，向两支盛有等体积等浓度H₂O₂溶液的试管中分别滴入适量的CuSO₄溶液和FeCl₃溶液	探究不同催化剂对同一反应速率的影响

A．

B．

C．

D．

分析 A．硫酸钙微溶，覆盖在碳酸钙的表面，影响实验效果；
B．二氧化氮为红棕色气体，利用颜色的变化来分析温度对平衡的影响；
C．原电池中，Fe为负极，发生Fe与Cu²⁺的反应；
D．H₂O₂溶液的试管中分别滴入适量的CuSO₄溶液和FeCl₃溶液，分解速率不同．

解答解：A．因硫酸钙微溶，覆盖在碳酸钙的表面，影响实验效果，不能探究接触面积对反应速率的影响，若改为盐酸能实现实验目的，故A错误；
B．二氧化氮为红棕色气体，利用颜色的变化来分析温度对平衡的影响，则可实现探究温度对化学平衡的影响，故B正确；
C．原电池中，Fe为负极，发生Fe与Cu²⁺的反应，说明铜离子的氧化性大于亚铁离子的氧化性，故C正确；
D．H₂O₂溶液的试管中分别滴入适量的CuSO₄溶液和FeCl₃溶液，分解速率不同，可探究不同催化剂对同一反应速率的影响，故D正确；
故选A．

点评本题考查实验方案的评价，题目难度不大，熟悉影响反应速率的因素、氧化性强弱的比较、化学平衡的影响因素等即可解答，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

练习册系列答案

（1）酸溶过程中主要反应的热化学方程式为
MgCO₃（s）+2H⁺（aq）═Mg²⁺（aq）+CO₂（g）+H₂O（l）△H=-50.4kJ•mol^-1
Mg₂SiO₄（s）+4H⁺（aq）═2Mg²⁺（aq）+H₂SiO₃（s）+H₂O（l）△H=-225.4kJ•mol^-1
酸溶需加热的目的是加快反应（酸溶）速率_；所加H₂SO₄不宜过量太多的原因是避免制备MgCO₃时消耗更多的碱．
（2）加入H₂O₂氧化时发生发应的离子方程式为H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O
（3）用图2所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶液中的Fe³⁺．
①实验装置图中仪器A的名称为分液漏斗．
②为使Fe³⁺尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂，充分振荡、静置、分液，并重复多次．
（4）请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO₃•3H₂O的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水，至5＜pH＜8.5，过滤，边搅拌边向滤液中滴加碳酸钠溶液至有大量沉淀生成，静置，向上层清夜中滴加碳酸钠溶液，若无沉淀生成，过滤、用水洗涤固体2～3次，在50℃下干燥，得到MgCO₃•3H₂O．
已知该溶液中pH=8.5时Mg（OH）₂开始沉淀；pH=5.0时Al（OH）₃沉淀完全]．

2．已知反应：3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+9HF+O₂↑+Br₂，如有3mol　H₂O参加反应，则被H₂O还原的BrF₃的物质的量为（　　）

19．下列由实验事实所列出的相应结论正确的是（　　）

选项	实验事实	结论
A	其他条件相同，Na₂S₂O₃溶液浓度越大，与同浓度的硫酸反应析出流沉淀所需的时间越短	当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率增大
B	用铜作电极电解CuSO₄溶液，CuSO₄溶液浓度不变	Cu²⁺没有参与电极反应
C	在常温下N₂不能与O₂反应，而白磷却能自燃	氮元素的非金属性比磷元素的弱
D	醋酸能与碱反应	醋酸分子一定不能存在于碱性溶液中

6．黑火药是我国古代四大发明之一，其爆炸反应：S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑．设该反应中转移的电子数为a mol，被2mol KNO₃氧化而成的氧化产物为b mol，则a、b的值分别为（　　）

16．如表是元素周期表的一部分．X、Y、Z、W均为短周期主族元素．下列说法可能正确的是（　　）

	X		Y
	Z		W

	A．	元素的最高化合价Z大于Y
	B．	元素的气态氢化物的稳定性W强于Y
	C．	原子半径Z比Y小
	D．	元素的最高价氧化物的水化物酸性X大于W

3．

煤的气化在煤化工业中占有重要地位，至今仍然是化学工业的重要组成部分．
（1）已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃烧热分别为-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol．请写出CH₃OH（l）完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2 H₂O（l）△H=-726.5kJ•mol^-1．
（2）工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H．下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）

温度/℃	250	300	350
K/L²•mol^-2	2.041	0.270	0.012

①该反应的平衡常数的表达式是K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）}{c（CO）•c{\;}^{2}（H{\;}_{2}）}$，由表中数据判断△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）
②某温度下，将2molCO和6molH₂充入2L的密闭容器中，充分反应后，4min达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，此时的温度为250℃，则反应速率v（H₂）=0.4mol•L^-1•min^-1．
（3）T℃时，在t₀时刻，合成甲醇反应CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）达到平衡，若在t₁时刻将容器的体积缩小为原来的$\frac{1}{2}$，在t₂时刻又达到新的平衡，请在图中用曲线表示t₁～t₂时间段氢气、甲醇物质的量浓度随时间变化的趋势示意图（其他条件不变，曲线上必须标明氢气、甲醇）．
（4）如果用CH₃OH和空气作燃料电池，用KOH作电解质溶液，请写出该燃料电池的负极的电极反应式CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．

20．常温下，有0.1mol/L的盐酸和01mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：
①比较两溶液的pH，盐酸＜（填“＜”、“=”或“＞”）醋酸，写出醋酸电离的方程式CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺．
②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈碱性（填“酸”、“中”或“碱”），其原因是（用离子方程式表示）CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-．

1．以下是一些常用危险化学品的标志，其中储运液氯的设备应贴的图标是（　　）

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