Question

8．2a L Fe₂（SO₄）₃和（NH₄）₂SO₄的混合液分成两等份，向其中一份加入bmol的BaCl₂溶液，恰好使溶液中的SO₄^2-完全沉淀：向另一等份加入足量NaOH固体可得到cmol Fe（OH）₃沉淀，则原溶液中NH₄⁺的物质的量浓度为______mol•L^-1（　　）

• A． $\frac{2b-3c}{2a}$
• B． $\frac{2b-3c}{a}$
• C． $\frac{2b-c}{3a}$
• D． $\frac{2b-c}{6a}$

Answer 1

分析 硫酸根离子和钡离子反应离子方程式为Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，一份加入bmol的BaCl₂溶液，根据离子方程式知，一份溶液中n（SO₄^2-）=n（Ba²⁺）=bmol；
另一份溶液中加入足量固体可得到cmolFe（OH）₃沉淀，根据Fe原子守恒得n[Fe₂（SO₄）₃]=$\frac{1}{2}$n[Fe（OH）₃]=$\frac{1}{2}$×cmol=0.5cmol，根据电荷守恒计算铵根离子浓度．

解答 解：硫酸根离子和钡离子反应离子方程式为Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，一份加入bmol的BaCl₂溶液，根据离子方程式知，一份溶液中n（SO₄^2-）=n（Ba²⁺）=bmol；
另一份溶液中加入足量固体可得到cmolFe（OH）₃沉淀，根据Fe原子守恒得n[Fe₂（SO₄）₃]=$\frac{1}{2}$n[Fe（OH）₃]=$\frac{1}{2}$×cmol=0.5cmol，
则原溶液中c（SO₄^2-）=$\frac{bmol}{aL}$=$\frac{b}{a}$mol/L，c （Fe³⁺）=$\frac{0.5cmol×2}{aL}$=$\frac{c}{a}$mol/L，
溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（NH₄⁺）+3c （Fe³⁺）=2c（SO₄^2-），所以c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）-3c （Fe³⁺）=2×$\frac{b}{a}$mol/L-3×$\frac{c}{a}$mol/L=$\frac{2b-3c}{a}$mol/L，
故选B．

点评 本题考查物质的量浓度有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析判断及计算能力，明确各个物理量之间的关系是解本题关键，注意电荷守恒、原子守恒的灵活运用，题目难度不大．