题目内容

19．易形成简单阴离子的元素是（　　）
A．OB．MgC．NaD．He

分析 易形成简单阴离子，说明元素的非金属性较强，以此解答该题．

解答 解：题中Mg、Na为金属，不能形成简单阴离子，非金属性O＞He，O易得到电子形成阴离子，He为惰性气体，性质稳定，
故选A．

点评 本题考查学生元素周期律的应用知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，可以根据周期表中同周期和同主族元素性质的递变规律回答，难度不大．

练习册系列答案
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9．某同学用0.1082mol/L的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸．
以下是实验数据记录表：
实验序号待测盐酸溶液体积（mL）滴定管读数消耗标准NaOH溶液的体积（mL）
初读数末读数
120.000.0019.9019.90
220.000.05  
（1）请根据图（滴定管局部）读出第2次实验的末读数，填充上表中的两个空格．
（2）计算待测盐酸溶液浓度．
10．对已达到化学平衡的反应2A（g）+3B（s）?2C（g），增大压强时，对反应产生的影响是（　　）
A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正向移动
B．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡逆向移动
C．正、逆反应速率都增大，平衡不移动
D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
7．在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品标志是（　　）
A．B．C．D．
14．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止副食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入抗氧化物质．下列不属于抗氧化物质的是（　　）
A．生石灰B．亚硫酸钠（Na2SO3）C．铁粉D．硫酸亚铁（FeSO4）
4．下列原子半径由小到大排列顺序正确的是（　　）
A．O、S、NaB．Mg、P、ClC．Cl、Na、FD．S、N、C
11．用惰性电极电解足量的下列溶液，一段时间后停止电解，向溶液中加入一定质量的另一种物质（括号内），能使溶液完全复原的是（　　）
A．CuCl2（ H2O）B．NaOH（Na2O）C．CuSO4（ CuO）D．NaCl（ NaOH）
8．2a L Fe2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合液分成两等份，向其中一份加入bmol的BaCl2溶液，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀：向另一等份加入足量NaOH固体可得到cmol Fe（OH）3沉淀，则原溶液中NH4+的物质的量浓度为______mol•L-1（　　）
A．$\frac{2b-3c}{2a}$B．$\frac{2b-3c}{a}$C．$\frac{2b-c}{3a}$D．$\frac{2b-c}{6a}$
14．二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題：
（1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1．
（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过图1过程制备ClO2

①电解时发生反应的化学方程式为NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$NCl3+3H2↑．
②溶液X中大量存在的阴离子有Cl-、OH-．
③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是c（填标号）．
a．水b．碱石灰C．浓硫酸d．饱和食盐水
（3）用图2装置可以测定混合气中ClO2的含量：
Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：
Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；
Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：
Ⅴ．用0.1000mol•L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液．在此过程中：
①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为2ClO2+10I-+8H+═2Cl-+5I2+4H2O．
②玻璃液封装置的作用是吸收残留的ClO2气体（避免碘的逸出）．
③V中加入的指示剂通常为淀粉，滴定至终点的现象是溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色．
④测得混合气中ClO2的质量为0.02700 g．（ClO2的相对分子质量为67.5）
（4）用ClO2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐．若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是d（填标号）．
a．明矾   b．碘化钾  c．盐酸  d．硫酸亚铁．

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