题目内容
13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A． | 标准状况下，22.4 L 四氯化碳（CCl4）含有的碳原子数目为NA | |
| B． | CO2通过Na2O2使其增重5.6g时，反应中转移的电子数为0.4 NA | |
| C． | 0.2mol Fe与0.2 mol Cl2反应时失电子数为0.6NA | |
| D． | 常温常压下，29.8 g KCl与NaClO的固体混合物中阴离子的数目为0.4 NA |
分析 A、标况下四氯化碳为液态；
B、二氧化碳和过氧化钠反应时，当增重28g时，转移1mol电子；
C、0.2mol铁和0.2mol氯气反应时，铁过量，氯气完全反应后变为-1价；
D、KCl与NaClO的摩尔质量均为74.5g/mol，且均由一个阳离子和一个阴离子构成．
解答 解：A、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
B、二氧化碳和过氧化钠反应时，当增重28g时，转移1mol电子，故当增重5.6g时，转移0.2mol电子即0.2NA个，故B错误；
C、0.2mol铁和0.2mol氯气反应时，铁过量，氯气完全反应后变为-1价，故0.2mol氯气得0.4NA个电子，则铁失去0.4NA个电子，故C错误；
D、KCl与NaClO的摩尔质量均为74.5g/mol，故29.8g混合物的物质的量为0.4mol，且两者均由一个阳离子和一个阴离子构成，故0.4mol混合物中含阴离子为0.4NA个，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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3．下列说法正确的是（ ）
| A． | 已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，则第一电离能X大于Y | |
| B． | 分子中键能越大，键长越短，则分子越稳定，熔沸点越高 | |
| C． | N-H键键能的含义是拆开约6.02×1023个N-H键所吸收的能量 | |
| D． | H2O中每个O原子结合2个H原子的根本原因是共价键具有方向性 |
4．下列原子半径由小到大排列顺序正确的是（ ）
| A． | O、S、Na | B． | Mg、P、Cl | C． | Cl、Na、F | D． | S、N、C |
1．以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图象叫价类图．如图为硫的价类图，例如d点可表示+6价的硫酸盐．下列说法错误的是（ ）
| A． | a点表示的物质所属的物质类别是单质 | |
| B． | b点表示的物质可以是SO2或SO3 | |
| C． | c点表示的化合物的浓溶液可作为干燥剂 | |
| D． | d点表示的可溶性物质能与BaCl2溶液发生反应 |
8．2a L Fe2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合液分成两等份，向其中一份加入bmol的BaCl2溶液，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀：向另一等份加入足量NaOH固体可得到cmol Fe（OH）3沉淀，则原溶液中NH4+的物质的量浓度为______mol•L-1（ ）
| A． | $\frac{2b-3c}{2a}$ | B． | $\frac{2b-3c}{a}$ | C． | $\frac{2b-c}{3a}$ | D． | $\frac{2b-c}{6a}$ |
18．以NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，11.2L的水中水分子数为0.5NA | |
| B． | 通常状况下，0.5NA个氮分子占有的体积为11.2L | |
| C． | 1molH2和O2的混合气体中含2NA个分子 | |
| D． | 0.1mol的OH-中含有的电子数为NA |
