题目内容
16．下列有关阿佛加德罗常数（NA）的说法错误的是（ ）| A． | 0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA | B． | 0.5molNH3含有的电子数目为4NA | ||
| C． | 28gCO含有的分子数目为NA | D． | 2NA个氯气分子的物质的量是2mol |
分析 A、水为三原子分子；
B、氨气中含10个电子；
C、求出CO的物质的量，然后根据分子个数N=nNA来计算；
D、物质的量n=$\frac{N}{{N}_{A}}$．
解答 解：A、水为三原子分子，故0.5mol水中含1.5NA个原子，故A正确；
B、氨气中含10个电子，故0.5mol氨气中含5NA个电子，故B错误；
C、28gCO的物质的量为1mol，故分子个数N=nNA=NA个，故C正确；
D、物质的量n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{2{N}_{A}}{{N}_{A}/mol}$=2mol，故D正确．
故选B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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6．用NA表示阿伏加德常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 在标准状况下，1L庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为$\frac{7}{22.4}$NA | |
| B． | 1mol碳正离子CH5+所含的电子数为10NA | |
| C． | 56g铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA | |
| D． | 0.5molC3H8分子中含C-H共价键2NA |
7．在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品标志是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
4．下列原子半径由小到大排列顺序正确的是（ ）
| A． | O、S、Na | B． | Mg、P、Cl | C． | Cl、Na、F | D． | S、N、C |
11．用惰性电极电解足量的下列溶液，一段时间后停止电解，向溶液中加入一定质量的另一种物质（括号内），能使溶液完全复原的是（ ）
| A． | CuCl2（ H2O） | B． | NaOH（Na2O） | C． | CuSO4（ CuO） | D． | NaCl（ NaOH） |
1．以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图象叫价类图．如图为硫的价类图，例如d点可表示+6价的硫酸盐．下列说法错误的是（ ）
| A． | a点表示的物质所属的物质类别是单质 | |
| B． | b点表示的物质可以是SO2或SO3 | |
| C． | c点表示的化合物的浓溶液可作为干燥剂 | |
| D． | d点表示的可溶性物质能与BaCl2溶液发生反应 |
8．2a L Fe2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合液分成两等份，向其中一份加入bmol的BaCl2溶液，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀：向另一等份加入足量NaOH固体可得到cmol Fe（OH）3沉淀，则原溶液中NH4+的物质的量浓度为______mol•L-1（ ）
| A． | $\frac{2b-3c}{2a}$ | B． | $\frac{2b-3c}{a}$ | C． | $\frac{2b-c}{3a}$ | D． | $\frac{2b-c}{6a}$ |
11．I．如图1为实验室制乙烯的发生装置以及乙烯性质检验装置，其中利用乙醇分子内脱水的原理来制备乙烯，反应方程式如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．请回答下列问题：
实验操作和现象：
（1）图1中装置A的仪器①、②名称分别为温度计、圆底烧瓶_；
（2）实验过程中向B装置（溴水）中通入制备所得到的气体，溶液的颜色很快褪去，分析使B中溶液褪色的物质：
a．甲认为是C2H4．根据甲的判断，写出反应的化学方程式CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；该反应属于加成反应（填反应类型）；
b．乙根据现象Ⅲ认为，在制取乙烯的实验中因温度过高使乙醇和浓硫酸反应生成少量的SO2，不能排除SO2的影响．根据乙的观点，写出在B中与SO2 反应使溶液褪色的反应方程式SO2+Br2+2H2O=2H2SO4+2HBr；
II．有人设计如图2装置进行实验以确认上述混合气体中有乙烯及二氧化硫．试回答下列问题：
（3）图中①②③④装置内，添加选择合适的试剂进行实验，以确认混合气体内的成分（按照仪器顺序从左到右填序号，可重复选择试剂）：①A；②B；③A；④D；
A．品红溶液 B．氢氧化钠溶液 C．浓硫酸 D．酸性高锰酸钾溶液
（4）根据装置内所选择的试剂，能说明二氧化硫气体存在的现象是装置①品红溶液褪色；使用装置②的目的是除去混合气体中的SO2，避免干扰实验结果；
（5）确定含有乙烯的现象是装置③中品红溶液不褪色，装置④高锰酸钾酸性溶液褪色．
实验操作和现象：
| 操 作 | 现 象 |
| 点燃酒精灯，加热至170℃ | Ⅰ：A中烧瓶内液体渐渐变黑 Ⅱ：B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色 |
| … | |
| 实验完毕，清洗烧瓶 | Ⅲ：A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出 |
（1）图1中装置A的仪器①、②名称分别为温度计、圆底烧瓶_；
（2）实验过程中向B装置（溴水）中通入制备所得到的气体，溶液的颜色很快褪去，分析使B中溶液褪色的物质：
a．甲认为是C2H4．根据甲的判断，写出反应的化学方程式CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；该反应属于加成反应（填反应类型）；
b．乙根据现象Ⅲ认为，在制取乙烯的实验中因温度过高使乙醇和浓硫酸反应生成少量的SO2，不能排除SO2的影响．根据乙的观点，写出在B中与SO2 反应使溶液褪色的反应方程式SO2+Br2+2H2O=2H2SO4+2HBr；
II．有人设计如图2装置进行实验以确认上述混合气体中有乙烯及二氧化硫．试回答下列问题：
（3）图中①②③④装置内，添加选择合适的试剂进行实验，以确认混合气体内的成分（按照仪器顺序从左到右填序号，可重复选择试剂）：①A；②B；③A；④D；
A．品红溶液 B．氢氧化钠溶液 C．浓硫酸 D．酸性高锰酸钾溶液
（4）根据装置内所选择的试剂，能说明二氧化硫气体存在的现象是装置①品红溶液褪色；使用装置②的目的是除去混合气体中的SO2，避免干扰实验结果；
（5）确定含有乙烯的现象是装置③中品红溶液不褪色，装置④高锰酸钾酸性溶液褪色．