题目内容
13．下列装置能达到实验目的是（ ）| A． |  实验室制取并收集氨气 | B． |  吸收氨气 | ||
| C． |  代替启普发生器 | D． |  排空气法收集二氧化碳 |
分析 A．收集氨气时集气瓶口应塞一团棉花；
B．四氯化碳的密度大，可隔绝氨气与稀硫酸；
C．启普发生器能使固体与液体分离；
D．二氧化碳的密度比空气的密度大．
解答 解：A．收集氨气时集气瓶口应塞一团棉花，则图中装置可反应生成氨气，但不能收集氨气，故A错误；
B．四氯化碳的密度大，可隔绝氨气与稀硫酸，则图中装置可吸收氨气，防止倒吸，故B正确；
C．启普发生器能使固体与液体分离，而图中装置关闭止水夹难实现固体与液体分离，故C错误；
D．二氧化碳的密度比空气的密度大，则图中应长导管进气收集，故D错误；
故选B．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握气体的制备实验、仪器的作用、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验装置的作用及实验评价性分析，题目难度不大．
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4．某实验小组用50mL 1.0mol/L的盐酸与50mL 1.1mol/L的NaOH溶液在如图1所示装置进行中和热的测定，请回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌器
（2）做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用3次，某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？不同意，因为不同温度计误差不同
（3）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如图原始数据．
已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混和液的比热容 C=4.18J（g•℃）则该反应的中和热为
△H=-56.8kJ/mol
（4）将V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图2所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）
下列叙述正确的是B
A．做该实验时环境温度为22℃
B．该实验表明化学能可以转化为热能
C．NaOH溶液的浓度约是1.0mol/L
D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应．
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌器
（2）做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用3次，某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？不同意，因为不同温度计误差不同
（3）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如图原始数据．
| 实验序号 | 起始温度t1/℃ | 终止温度（t2）℃ | 温差（t2-t1）℃ | ||
| 盐酸 | NaOH溶液 | 平均值 | |||
| 1 | 25.1 | 24.9 | 25.0 | 31.7 | 6.7 |
| 2 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 32.0 | 6.9 |
| 3 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 33.6 | 8.5 |
△H=-56.8kJ/mol
（4）将V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图2所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）
下列叙述正确的是B
A．做该实验时环境温度为22℃
B．该实验表明化学能可以转化为热能
C．NaOH溶液的浓度约是1.0mol/L
D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应．
用石墨电极电解饱和NaCl溶液的装置如图所示，请回答：
8．某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba（NO3）2三种杂质中的一种或二种，现将13.8克样品加入足量水，样品全部溶解；再加入过量的CaCl2溶液，得到9克沉淀． 对样品所含杂质的正确判断是（ ）
| A． | 肯定有KNO3，肯定没有Na2CO3 | B． | 肯定没有Ba（NO3）2，可能有KNO3 | ||
| C． | 肯定有KNO3，可能还有Na2CO3 | D． | 肯定没有Na2CO3和Ba（NO3）2 |
18．下列物质中，含有金属键的是（ ）
| A． | 干冰 | B． | 金刚石 | C． | 食盐 | D． | 白银 |
．
，该元素的氢化物遇到氨气会产生大量的白烟，产生白烟的化学方程式为NH3+HCl=NH4Cl．