Question

8．某K₂CO₃样品中含有Na₂CO₃、KNO₃和Ba（NO₃）₂三种杂质中的一种或二种，现将13.8克样品加入足量水，样品全部溶解；再加入过量的CaCl₂溶液，得到9克沉淀． 对样品所含杂质的正确判断是（　　）

• A． 肯定有KNO₃，肯定没有Na₂CO₃
• B． 肯定没有Ba（NO₃）₂，可能有KNO₃
• C． 肯定有KNO₃，可能还有Na₂CO₃
• D． 肯定没有Na₂CO₃和Ba（NO₃）₂

Answer 1

分析 现将13.8克样品加入足量水，样品全部溶解，则不可能含有Ba（NO₃）₂，加入氯化钙能产生沉淀，然后根据沉淀的质量进一步确定碳酸钠和硝酸钾的存在．

解答 解：解：样品加入水中，全部溶解，说明一定无硝酸钡，若13.8 g样品全是K₂CO₃，样品溶解后，加入过量的CaCl₂溶液，
K₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2KCl
138          100
13.8g          x
x=$\frac{13.8g×100}{138}$=10g，
而Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
   106         100
   13.8g       y
y=$\frac{13.8g×100}{106}$=13g，
现得到9g沉淀，则等质量的杂质与CaCl₂溶液作用得到的沉淀小于10g，
所以样品中肯定有KNO₃，可能还有Na₂CO₃，
故选C．

点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度不大，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握极值法在化学计算中的应用，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．