Question

1．用石墨电极电解饱和NaCl溶液的装置如图所示，请回答：
（1）电解饱和NaCl溶液的总反应方程式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（2）a端是直流电源的正（填“负”或“正”）极．
（3）阳极上发生的反应式是2C1^--2e^-=Cl₂↑．
（4）结合电极反应式说明电解池右侧NaOH溶液浓度增大的原因是阴极是2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，Na⁺由阳极区移向阴极区，消耗水且生成了NaOH．

Answer 1

分析 （1）电解饱和NaCl溶液，得到氢氧化钠、氯气和氢气，反应的方程式为：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（2）钠离子向右边移动，右边是阴极，所以a端是直流电源的正极；
（3）阳极上是氯离子发生氧化反应，电极反应式为：2C1^--2e^-=Cl₂↑；
（4）电解池右侧是阴极，水中的氢离子放电，生成氢氧根离子，而钠离子由极区移向阴极区，与氢氧根离子结合，产生NaOH．

解答 解：（1）电解饱和NaCl溶液，得到氢氧化钠、氯气和氢气，反应的方程式为：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，
故答案为：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（2）钠离子向右边移动，右边是阴极，所以a端是直流电源的正极，故答案为：正；
（3）阳极上是氯离子发生氧化反应，电极反应式为：2C1^--2e^-=Cl₂↑，故答案为：2C1^--2e^-=Cl₂↑；
（4）电解池右侧是阴极，水中的氢离子放电，生成氢氧根离子，而钠离子由极区移向阴极区，与氢氧根离子结合，产生NaOH，
故答案为：阴极是2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，Na⁺由阳极区移向阴极区，消耗水且生成了NaOH．

点评 本题考查了电解原理的分析应用，电极反应的书写和离子的移动方向，题目难度中等，学生只要掌握电解的原理就可以迅速解题了．