Question

5．根据元素周期表及周期律的知识回答下列问题：
（1）短周期中原子半径最大的元素（不考虑稀有气体）位于周期表的第三周期第IA族，该元素与硫元素形成的化合物的电子式为．
（2）短周期中与氟元素同主族的元素是Cl（氯），其离子的结构示意图为，该元素的氢化物遇到氨气会产生大量的白烟，产生白烟的化学方程式为NH₃+HCl=NH₄Cl．
（3）下列关于元素性质的比较中正确的是a．
a．原子半径：Al＞Si＞C   
b．非金属性：P＞S＞Cl
c．热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S   
d．碱性：KOH＜Ca（OH）₂＜Mg（OH）₂．

Answer 1

分析 （1）电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小；钠与S形成离子化合物硫化钠；
（2）短周期中与氟元素同主族的元素为Cl，离子中质子数为17，电子数为18，HCl与氨气反应生成氯化铵；
（3）a．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小；
b．同周期从左向右非金属性增强；
c．非金属性越强，对应氢化物越稳定；
d．金属性越强，对应碱的碱性越强．

解答 解：（1）电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则短周期中原子半径最大的元素为Na，位于周期表的第三周期第IA族，该元素与硫元素形成的化合物的电子式为，
故答案为：三；IA；；
（2）短周期中与氟元素同主族的元素为Cl，离子中质子数为17，电子数为18，离子结构示意图为，HCl与氨气反应生成氯化铵，该反应为NH₃+HCl=NH₄Cl，
故答案为：Cl（氯）；；NH₃+HCl=NH₄Cl；
（3）a．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：Al＞Si＞C，故a正确；
b．同周期从左向右非金属性增强，则非金属性：P＜S＜Cl，故b错误；
c．非金属性越强，对应氢化物越稳定，则热稳定性：HF＞H₂O＞H₂S，故c错误；
d．金属性越强，对应碱的碱性越强，则碱性：KOH＞Ca（OH）₂＞Mg（OH）₂，故d错误；
故答案为：a．

点评 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．